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TEMA 4:, Estequiometría., Reacciones químicas. - Coggle Diagram

- - - - Describen la composición de las diferentes sustancias, con base en las relaciones (en masa) entre cada especie que interviene en la reacción.
        
        Ley de las proporciones constantes.
        
        Ley de las proporciones múltiples.
        
        Propuesta por John Dalton
        
        afirma
        
        "Cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, fijada la cantidad de uno, las cantidades del otro que se combinan para dar los compuestos están en relación de números enteros sencillos".
        
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        Ley de la conservación de la masa o materia.
        
        Propuesta por Antoine-Laurent de Lavoisier.
        
        donde se afirma
        
        "La materia no se crea ni se destruye, sino que cambia."
        
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        Propuesta por Joseph Proust.
        
        afirma
        
        "Cuando se combinan dos o mas elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".
    - - Cálculos estequiométricos.
        
        Mol-Mol
        
        Relación donde la sustancia de partida esta expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
        
        pasos para su calculo.
        
        1.- Balancear la ecuación.
        
        2.- Identificar la sustancia deseada y la de partida.
        
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        Peso-Peso
        
        Depende de la manera en que se plantea el problema, es decir, las unidades que se dan de la sustancia.
        
        pueden ser.
        
        masa-masa
        
        Donde las cantidades se conocen y las que se desconocen están en unidades de masa (gr,kg,lb).
        
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        masa-volumen
        
        Donde la sustancia es conocida o desconocida cuando es gas. Este dato puede estar en unidad de masa (gr,kg,lb).
        
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        volumen-volumen
        
        para resolver se aplica:
        
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        En reacciones químicas
        
        Reactivo limitante.
        
        Donde los reactivos se agotan.
        
        determina
        
        La cantidad de productos que se forman.
        
        Reactivo en exceso.
        
        Donde los reactivos sobrantes no pudieron reaccionar.
      - es
        
        La operación que permite representar en una ecuación en número exacto de átomos, moléculas o moles que participan en una reacción, ya sea como reactantes o productos.
        
        Métodos de balanceo
        
        Algebraico
        
        Óxido-reducción
        
        Ion- electrón.
        
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        consiste en:
        
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        Tanteo
        
        consiste en:
        
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        Se aplica algebra.
        
        consiste en:
        
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    - - Mol-gramo
        
        Átomo-gramo
        
        Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico, es decir, el peso atómico de un elemento en gramos.
        
        Es el peso en gramos de un mol de moléculas de una sustancia química.
        
        6.022x10 23 moléculas
      - Volumen gramo molecular
        
        Mol molecular
        
        Un mol de una sustancia representa la cantidad en gramos igual al peso molecular y contiene 6.022x10 23 moléculas.
        
        para su cálculo se necesita:
        
        conocer la masa atómica o la molecular.
        
        n(x)= m(x) / M(x)
        
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        Volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*
        
        es igual a 22.4 1/mol.
        
        Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Normal: 1 atm o 760 mm de Hg.
      - Es una constante que representa la cantidad de átomos que existen en doce gramos de carbono.
        
        Número de Avogadro= 6.022x10 23
        
        Su unidad de medida es el mol -1, libra-mol (lb/mol-1) y onza (oz/mol-1)
- - - - Reacciones óxido-reducción.
        
        Reacciones de desplazamiento doble.
        
        Reacciones de desplazamiento simple o sustitución.
        
        Reacciones de descomposición.
        
        Reacciones de síntesis o adición.
        
        ocurren cuando:
        
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        ocurren cuando:
        
        Una sustancia se descompone en sus componentes simples, o una sustancia reacciona con otra y se descompone.
        
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        ocurren cuando:
        
        Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre.
        
        comprendida como:
        
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        ocurren cuando:
        
        Dos sustancias iónicas se unen y ambas sustancias intercambian parejas.
        
        comprendida como:
        
        AB+CD ---> AD+CB
        
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        Reacciones de neutralización (ácido-base).
        
        Reacciones de combustión
        
        Reacciones nucleares.
        
        Reacciones iónicas.
        
        ocurren cuando:
        
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        ocurre cuando:
        
        Se produce una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo.
        
        1 more item...
        
        ocurren cuando:
        
        La oxidación es extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas.
        
        formula
        
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        ocurren cuando:
        
        Una sustancia básica y otra acida se neutralizan entre ellas y se forma un compuesto neutro y agua.
        
        Ácido: sustancias que se ionizan en agua para formar iones (H 1+).
        
        Bases: sustancias que se ionizan en agua para formar iones hidróxido (OH 1-).
        
        se comprende como:
        
        HA+BOH ---> BA+H2O
        
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        ocurren cuando:
        
        Hay un intercambio de electrones. Uno de los compuestos pierde electrones, mientras que el otro los gana.
        
        se dice que:
        
        El compuesto que pierde electrones se oxida y el que los gana se reduce.
        
        Agente oxidante: capta los electrones.
        
        Agente reductor: cede los electrones.
        
        ejemplo:
        
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    - - Reactivos
        
        Sustancias iniciales
      - Productos
        
        Sustancias obtenidas en la reacción.