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(Ligações químicas) Interações\forças Intermoleculares - Coggle Diagram
(Ligações químicas) Interações\forças Intermoleculares
Teoria da Repulsão Eletrônica
É a teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (última camada)
Isso só ocorre com
compostos covalente (ametais + ametais)
, pois são os únicos que formam moléculas
Metálicos: rede de cátions sercados por um mar de elétrons
Iônicos
Retículo Critalino
Pares de elétrons = o mais distantes possível entre eles --> Geometria
Começando a entender a Geometria
2) Átomo central
3) Número de regiões eletrônicas
1) Fórmula estrutural
Geometria Molecular
4 Regiões
3 ligações: NH3 --> Piramidal
2 ligações: H2O --> Angular
4 ligações: CH4 --> Tetraédrica
1 ligação -> HCl --> H - Cl --> Linear
3 Regiões
2 ligações --> Angular -->SO2
3 ligações --> Trigonal plano --> H2CO
1 ligação --> Linear --> O2
REGIÕES = REGIÃO COM ELÉTRONS (LIGADOS AO ÁTOMO OU NÃO)
2 Regiões
1 ligação N2 --> Linear
2 ligações: HCN --> Linear
Polaridade da Ligação
Polaridade Física --> Eletronegatividade
Ligação covalente
Quanto menos eletronegativo ele for, menos elétrons ele atrai para si
Quanto mais eletro negativo ele for, mais elétrons ele atrai para si
Ligações e moléculas polares\apolares
Átomos iguais = ligações Apolares. Exemplo: Br2
Átomos diferentes = Ligações Polares. Exemplo: H2O
REGRA DA SOLUBILIDADE
APENAS ELEMENTOS APOLARES DISSOLVEM ELEMENTOS APOLARES
APENAS ELEMENTOS POLARES DISSOLVEM ELEMENTOS POLARES
Polaridade das Moléculas
Substâncias
Moléculas POLARES = Geometria --> Piramidal (NH3) e angular (H2O; H2S)
Moléculas APOLARES = Geometria --> Linear, Trigonal plana, Tetraédrica. + Ligações iguais (de mesmo elemento)
Atenção: Quando o vetor (sentido da eletronegatividade) forem todos para o átomo central, então a molécula será polar, caso contrário, será apolar (Exceto o bromo [Br], que tem a molécula apolar
Molécula Apolar = Apontam tudo para um único elemento. Exemplo CH4.
Molécula polar = desvio de vetores (ex: H3CCl. Os H apontam para o carbono, e o carbono aponta para o Cl)
Níveis de polaridades
Meio Termo = Carbonéla - H2CO
Menos polares --> Moléculas Piramidal e angular (NH3, H2O, H2S, ); Hidroquixilas (OH); Amínos (NH2)
Menos apolares = Éter -> CH3Cl
Mais polares = compostos Iônicos
Mais apolares = Moléculas do mesmo elementos; Lineares (CO2); Tetraédricos (CCl4)
Forças Intermoleculares (atração entre moléculas
Tipos de forças. Intensidade de ligação >> força
Dipolo induzido & dipolo permanente{ Van der waals; Ponte de hidrogênio; íon-dipolo
Dipolo Permanente\Dipolo-Dipolo
Fortes
Ponto de fusão e ebulição altos
Polares
exemplos: HCN, H2S...
Ponte de Hidrogênio\Ligação de hidrogênios
O hidrogênio deve estar diretamente ligado ao Fluor, Oxigênio ou Nitrogênio para formar a ponte
Cracterísticas
As mais fortes
Ex: H2O, NH3...
Mais Polares
As pontes de hidrogênio so se conectam com outra substância quando ela também forma uma ponte de hidrogênio (exemplo: H2O + Acetona = sem ponte
Hidroxila - OH
Dipolo Induzido\Instatâneoo\Hondon (interação momentânea)
Mais Fracas
Ponto de fusão e de ebulição baixos (são gases)
Apolares
Ex: H2,F2,Cl2,CO2,CH4...
íon-Dipolo
Cátion\Ânion + molécula polar (H2O Aparece com bastante frequência)
A SUA INTENSIDADE E MENOS FORTE QUE UMA LIGAÇÃO, E MAIS FORTE QUE AS FORÇAS
As LIGAÇÕES QUÍMICAS (iônica, covalente e metálica) são interações MAIS FORTES que as FORÇAS INTERMOLECULARES (ponte de hidrogênio, dipolo permanente e dipolo induzido).
As LIGAÇÕES QUÍMICAS ocorrem entre ÁTOMOS, enquanto as FORÇAS INTERMOLECULARES ocorrem entre MOLÉCULAS.
