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l'equilibrio chimico - Coggle Diagram
l'equilibrio chimico
reazioni complete e reazioni reversibili
complete
scomparsa di uno o entrambe i reagenti
-->
reversibili
reagenti in prodotti ma anche prodotti in reagenti
<=>
diminuisce concentrazione reagenti aumenta quella dei prodotti
equilibrio dinamico
velocità reazione diretta = velocità reazione inversa
costante di equilibrio
Kc
è una grandezza che esprime la dipendenza delle concentrazioni dei prodotti e reagenti
il suo valore numerico indica se l'equilibrio è verso i reagenti o i prodotti
Kc > 1 (+ prodotti )(- reagenti)
Kc <1 (- prodotti )( + reagenti)
Kc =1 (prodotti = reagenti)
fattori che influenzano l'equilibrio il principio di Le Chatelier
un sistema all'equilibrio reagisce ad ogni variazione delle condizioni sperimentali spostandosi nel verso che contrasta l'effetto di tale variazione instaurando un nuovo equilibrio
variazione della pressione
equi. destra
variazione della concentrazione
equi. destra
variazione della temperatura
equi. verso prodotto di reaz.
azione del catalizzatore
non influenza equi.
accelera sia reaz. diretta e inv.
equilibrio eterogeneo
quando reagenti e prodotti non si trovano in una fase
solidi puri e liquidi puri queste non mostrano le concentrazioni nell'espressione
costante del prodotto di solubilità
Kps
prodotto delle concentrazioni degli ioni, elevate ciascuna ad una potenza pari al suo coefficiente
effetto dello ione comune sulla solubilità
la solubilità di un composto ionico poco solubile diminuisce se ad una sua soluzione si aggiunge un altro soluto che ha uno ione in comune
es. vasche decantazione