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acidi e basi - Coggle Diagram

- - - - organico
      - inorganico
      - se disciolte danno uno o più ioni H+
- - - - base forte completamente dissociata
        
        base debole si ionizza parzialmente
- - - - NH3 sebbene non contenga OH- si comporta da base perchè può accettare ioni H+ dall'acqua
    - - una molecola o uno ione capace di accettare ioni H+ (da un acido)
- - - - oltre al protone H+ si comportano da acidi molecole o ioni che non contengono idrogeno
    - - molecola o ione negativo che può donare coppia di elettroni
- - - - nell'acqua pura
        
        H+ = 1,0 x 10 alla -7 mol/L
        
        OH- = 1,0 x 10 alla -7 mol/L
        
        neutra [H+] = [OH-] entrambe uguali a 1,0 x 10 alla -7 M
        
        acida [H+] > [OH-], [H+] > 1,0 x 10 alla -7 M
        
        basica [H+] < [OH-], [H+]< 1,0 x 10 alla -7 M
- - - - es. acido solforico H2SO4 e acido fosforico H3PO4