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Mind map de química 2 trimestre - Coggle Diagram
Mind map de química 2 trimestre
Distribuição Eletrônica
K
L
M
N
O
P
Q
8
18
32
32
18
8
2
Em cada camada de energia existe um número máximo que esse nível comporta
E essas camadas são
Descobrir a quantidade de elétrons
Camada de valência
A última camada de elétrons do atómo
Para fazermos esse processo utilizamos
subníveis
camadas
Diagrama de Linus Pauling
Regras
1- Os elétrons devem ser distribuidos de forma que complete os níveis de energia , começando pela camada K.
2- A última camada não pode ter mais que 8 elétrons
Regra do Octeto
Para ficar estável o átomo precisa ter 8 elétrons na camada de valência
Subníveis de energia
S
P
D
F
14
10
6
2
Classificação periódica dos elementos
P
=
Z
Número atômico
Prótons
é = elétrons
N = neutrons
Ligações Químicas
Buscam a estabilidade
Regra do octeto
Tendência do átomo de completar oito elétrons na camada de valência
Ligação Iônica
Metal :heavy_plus_sign: Ametal
Metal perde elétrons e o Ametal ganha elétrons
Ligações Metálicas
Metal :heavy_plus_sign: Metal
Os metais perdem elétrons de sua camada e formam cátions, gerando uma nuvem de elétrons
Elétrons livres
Ligação Covalente
Ametal :heavy_plus_sign: Ametal
Elétrons são compartilhados
ou
Ametal :heavy_plus_sign: Hidrogênio
ou
Hidrogênio :heavy_plus_sign: Hidrogênio
Polaridade de Moléculas
Polar
:check: Diferença de eletronegatividade entre os átomos
A eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair os elétrons para o seu núcleo durante uma ligação química
Vetor Polarização :red_cross: 0
Apolar
:red_cross: Diferença de eletronegatividade entre os átomos
A ligação química pode ser formada por apenas um elemento químico
Vetor Polarização :check: 0
Forças Intermoleculares
Interação entre as moléculas
Dipolos permanentes
entre moléculas polares
dipolo-dipolo
são forças eletrostáticas
Forças Intramoleculares
Interações "dentro" das moléculas
Dipolos Induzidos
são forças eletrostáticas
entre moléculas apolares
Dipolo Induzido ou Forças de Dispersão
