Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Asam dan Basa - Coggle Diagram
Asam dan Basa
Kekuatan
Potensial
pH
-log([H⁺])
Makin besar [H⁺]
pH makin kecil
makin asam
Makin kecil [H⁺]
pH makin besar
makin basa
pOH
-log([OH⁻])
pKₐ
-log(Kₐ)
pKb
-log(Kb)
pKw
-log(Kw)
Derajar Ionisasi (α)
perbandingan
mol yang terurai
dengan
mol mula-mula
Makin besar
makin besar mol terurai
makin kecil mol mula-mula
makin kecil konsentrasi larutan mula-mula
Tetapan Air (K_w)
Pada Pencampuran Air dengan Air
Dikali kuadrat konsentrasi H₂O
Tetapan kesetimbangan
Pada Reaksi Ionisasi Air
Tetapan kesetimbangan
Dikali konsentrasi H₂O
Tetapan Asam (K_a)
Pada Reaksi Ionisasi
Tetapan kesetimbangan
Pada Pencampuran dengan Air
Tetapan kesetimbangan
Dikali konsentrasi H₂O
Ini makin besar maka
Konsentrasi [H⁺] makin besar
Tetapan Basa (K_b)
Pada Reaksi Ionisasi
Tetapan kesetimbangan
Pada Pencampuran dengan Air
Tetapan Kesetimbangan
Dikali konsentrasi H₂O
Ini makin besar maka
Konsentrasi [OH⁻] makin besar
Hubungan
Derajat Ionisasi dan Tetapan
Makin besar konsentrasi larutan mula-mula
Makin besar konsentrasi [H⁺] dan [OH⁻]
Makin besar Derajat Ionisasi
Makin kecil konsentrasi larutan mula-mula
Ingat Ini adalah Reaksi Ionisasi pada Air
Indikator
Kertas Kamus
Jenis
Warna Merah
Warna Biru
Warna Jika Dicelupkan ke Larutan
Asam
Merah
Mempunyai Hubungan dengan Spektrum Cahaya
Merah
PH < 7
Biru/Unggu
PH > 7
Basa
Biru
Indikator Alami
PH Meter
Larutan Indikator
Indikator Universal
Teori
Teori Arrhenius
Dikemukakan pada 1884
Berdasarkan karakteristik saat dilarutkan di air
Asam
Dapat menghasilkan H+
Basa
Dapat menghasilkan OH-
Teori Bronstead-Lowry
Dikemukakan pada 1923
Asam
Pemberi proton
Pendonor proton
Setelah memberi proton
Menjadi basa konjugasi
Pasangan asam-basa konjugasi
Basa
Penerima proton
Akseptor proton
Setelah menerima proton
Menjadi Asam konjugasi
Pasangan basa-asam konjugasi
Teori Lewis
Dikemukakan pada 1932
Basa
Suatu molekul
Punya elektron bebas
Dapat diberikan
Digunakan membentuk ikatan kovalen koordinasi
Asam
Penerima elektron
Menurut PH
Asam
PH < 7
Basa
PH > 7