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Sustancias absorbentes - Coggle Diagram

- - - - Consiste en una excitación electrónica
        
        El tiempo de vida de la especie excitada es breve (10-8 a10-9s)
        
        La relajación puede ocurrir también por la descomposición de M* para dar lugar a nuevas especies
- - - - Entonces se dice que la molécula se encuentra en el estado excitado σ*
        
        Transiciones n → σ*
        
        . Los compuestos saturados que contienen pares de electrones no compartidos, n, son capaces de sufrir transiciones n → σ*
        
        se pueden producir por radiación de la región comprendida entre 150 y 250 nm, apareciendo, la mayoría
        
        Transiciones n → π y π → π.
        
        La mayoría de las aplicaciones de espectroscopia de absorción en compuestos orgánicos se basan en transiciones de los electrones n y π
        
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    - - Los espectros ultavioleta de los hidrocarburos aromáticos se caracterizan por tres grupos de bandas cuyo origen son las transiciones π→π*.
        
        Aniones inorgánicos
        
        Algunos presentan picos de absorción ultravioleta
        que son consecuencia de las transiciones n→π*
        
        ejemplos
        
        se incluyen los iones nitrato (313nm), carbonato(217nm), nitrito (360nm), azida (230nm) y tritiocarbonato(500nm).
        
        Absorción por iones lantánidos y actínidos.
        
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      - Características de los métodos espectrofotométricos y fotométricos incluyen:
        
        Gran aplicabilidad tanto para sistemas orgánicos como inorgánicos,
        
        sensibilidades características 10-4 a 10-5M (con frecuencia este intervalo puede ampliarse de 10-6 a 10-7M con algunas modificaciones),
        
        selectividad, de moderada a alta
        
        buena precisión (normalmente, se encuentran incertidumbres relativas de 1
        a 3%, aunque, con precauciones especiales, los errores se pueden reducir a algunas décimas por ciento)
        
        adquisición de datos fáciles y adecuada.
- - - - Si cumple la ley de Beer se puede utilizar sólo un patrón para determinar la absortividad molar.
      - Procedimiento de análisis
        
        • Determinación de la longitud de onda
        
        • Variables que influyen en la absorbancia
        
        • Construcción de la curva de calibración
        
        Análisis simultaneas de mezclas de sustancias absorbentes.
  - - - Se realiza una relación entre sus
        absortividades molares y sus absorbancias a diferentes longitudes de onda para poder determinar las concentraciónes con las siguientes ecuaciones:
        
        A´ es la adsorbancia del compuesto X
        
        A´´es del compuesto Y
- - - - [X]i= Concentración del analito en la disolución inicial
        
        [X]f= Concentración del analito en la disolución final
        
        [P]f= Concentración de la solución estándar en la
        solución final
        
        Sx= señal de la disolución inicial
        
        Sp+x=señal de la disolución final
        
        Ecuación alternativa
        
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    - - Patrón interno, cantidad conocida de un compuesto (diferente al analito) que se añade a la muestra desconocida
        
        Contenido de analito de la muestra
        
        [Analito]i= concentración del analito
        
        [si]= concentración del estándar interno
        
        F= factor de respuesta
        
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      - Aplicación de la ley de Beer para analizar mezclas
        
        Se puede aplicar a un medio que contenga más de una clase de sustancias absorbentes.
        
        Siempre que no haya interacción entre las distintas
        especies, la absorbancia total para un sistema con
        múltiples componentes es:
        
        donde los subíndices se refieren a los componentes 1,2...n,
  - - - alícuota de la muestra con adición de estándar
        
        Para determinarla concentración de la muestra:
        
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