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Dispersión de London - Coggle Diagram
Dispersión de London
Clasificación
El dipolo inducido se produce cuando todas las moléculas, ya sean polares o apolares, se atraen de forma no gravitatoria.
En este caso, los electrones están distribuidos simétricamente. Además, el dipolo eléctrico no está formado.
Sin embargo, cuando se aproximan las moléculas, los dipolos temporales se forman por inducción.
Esto se debe a que la molécula, aunque sea apolar, tiene muchos electrones, que se mueven muy rápidamente.
Características
Mientras más grande sea el átomo, mayor son las fuerzas de dispersión de London
Mientras más grandes son los átomos, más alejados están sus electrones de valencia del núcleo, por lo que están más débilmente unidos al mismo.
Esto hace que sea más fácil deformar las nubes electrónicas para general dipolos inducidos. En otras palabras, estos átomos son más polarizables.
Mientras más polarizable sea un átomo, mayores serán los dipolos inducidos que se puedan formar por lo que mayor también serán las fuerzas de London entre los dos átomos.
La superficie de contacto
Como regla general, mientras mayor es la superficie de contacto entre dos moléculas, mayor serán las fuerzas de dispersión de London entre ellas.
La razón por la que esto sucede es que, mientras mayor sea la superficie de contacto entre dos moléculas (o, incluso, entre dos superficies cualesquiera) habrá más dipolos instantáneos formándose en cualquier momento.
Ejemplos
En sus patas tienen unas almohadillas de las cuales sobresalen miles de pequeños filamentos.
En la imagen puede apreciarse a un geco posando sobre la pendiente de una roca.
Para lograrlo, hace uso de las fuerzas intermoleculares entre la roca y los filamentos de sus patas.
Las fuerzas de London también están presentes en muchas sustancias gaseosas.
Por ejemplo, las moléculas de N2, H2, CO2, F2, Cl2 y todos los gases nobles, interactúan mediante estas fuerzas, ya que presentan distribución electrostática homogénea, la cual puede sufrir dipolos instantáneos y dar lugar a polarizaciones.
Las fuerzas de London, son el tipo más débil de interacciones intermoleculares.
Su nombre se debe a las contribuciones del físico teórico Fritz London (1900-1954).
Las fuerzas de London explican cómo interactúan moléculas cuyas estructuras y átomos le imposibilitan la formación de un dipolo permanente.
