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Ligações Interatômicas I: Ligação Iônica - Coggle Diagram
Ligações Interatômicas I: Ligação Iônica
Estabilidade das ligações
Dificilmente você vai encontrar átomos isolados na natureza, a maioria é formada por agrupamentos para se tornar estáveis
Os átomos tem essa necessidade, por que a maioria deles quando isolados, tem uma energia muito alta, conforme eles se aproximam um do outro, eles vão se tornando estáveis
Conforme você tenta aproximá-los mais, ou tenta quebrar a ligação, irá reparar que, quanto mais você puxa, mais difícil vai ficando
Os gases nobres (He = e-2; Ne, Ar, Kr, Xe e Rn = e-8), São elementos estáveis, por que possuem a última camada elétrica completa.
Estabilidade eletronica = Ultimada camada de valência completa\Configuração de um gás nobre
Teoria do dueto (1 nível\camada)\Oquiteto (2 ou mais níveis de camadas)
O hélio possui apenas uma camada e 2 elétrons, os outros possuem 2 ou mais camadas, por isso precisam de 8 elétrons
Ligações Iônicas - Introdução
Ligação entre íons
Os átomos se ligam para poder se estabilizar. Para isso, ocorre uma transferência de elétrons de um átomo com uma nuvem de negatividade menor, para um maior. Exemplos
Na (e+1) e O (e-2) = Na2O (2 sódio para estabilizar 1 oxigênio)
Mg (+2) & O = MgO
Ligações Iônicas - Fórmulas e Características
Condutividade elétrica
Solução líquida = condutividade elétrica
Solução sólida = sem condutividade elétrica = sem íons livres
Substância fundida (ainda em estado líquido) = íons livres = condutividade elétrica
Formula eletrônica ou fórmula de lewis
Na hora de representar as setas, meia seta significa que apenas 1 elétron foi transferido, uma seta completa significa que fora 2 elétrons
O resultado é representado entre [ ] os elementos, e as bolinhas em volta, representando a camada de valência
Características: É necessário uma grande temperatura para que os elementos sejam fundidos
TIPOS DE LIGAÇÕES
Covalentes
Ametal (ou H) + Ametal e H2
Metálicas
Metais
Iônica
Metal + Ametal
