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Estructura de los compuestos de coordinación. - Coggle Diagram
Estructura de los compuestos de coordinación.
compuestos de coordinación:
estructura neutra, que contiene un complejo. Si el complejo es iónico, el compuesto de coordinación se forma por asociación con contra-aniones o contra-cationes
lingados:
ion o molécula que podría tener existencia propia
según numero de átomos dadores
ligandos ambidentados:
son los que presentan más de un átomo dador que pueden utilizar indistintamente: CN- (C dador: ciano o cianuro), NC- (N dador: isociano o isocianuro), NO2- (N dador: nitro), ONO- (O dador: nitrito).
ligandos polidentados:
son agentes quelantes se clasifican por su denticidad. Algunos átomos no pueden formar el número máximo posible de enlaces que un ligando podría formar. En ese caso, uno o más sitios de unión del ligando no se utilizan.
ligandos monodentados:
Son los que donan sólo un par electrónico (diente) a sólo un ion metálico en un compuesto de coordinación
según la naturaleza del átomo dador
química de coordinación:
se ocupa de los complejos metálicos, compuestos que tienen un átomo central rodeado de un grupo de moléculas o iones.
formulación:
En las fórmulas primero se escribe el catión y después el anión. Tanto el anión como el catión, o los dos, pueden ser compuestos de coordinación.
La fórmula del ion o molécula complejos se encierra entre corchetes. se escribe primero el símbolo del ion o átomo central y a continuación los ligandos.
primero- los ligandos iónicos (en orden alfabético el átomo dador)
segundo-ligandos neutros( en orden alfabético del átomo dador)
factores que determinan el índice de coordinación.
numero de coordinación
6: -A pesar de todas las posibles geometrías, la mayoría de los compuestos hexacoordinados adoptan geometría octaédrica (o pseudo-octaédrica), Coordinación de tres ligandos bidentados: Werner aisla 2 enantiómeros.
5: -Menos habitual que compuestos tetra- y hexa-coordinados, Geometrías habituales: bipirámide trigonal (bpt) y pirámide de base cuadrada (pbc)
7: -Se podrían dar tres estructuras: octaedro monoapuntado, prisma trigonal monoapuntado bipirámide pentagonal, -Las distorsiones pueden dificultar la determinación de la geometría de los compuestos
4: -Muy habitual, puede dar dos geometrías: Td y cuadrado plana, Geometría Td favorecida con ligandos grandes (Cl,Br y I) y metales pequeños
8: -Metales pesados de los grupos 4-6 en e.o. +4 o +5.
3: Muy poco habitual, suele darse en metales d10, geometría trigonal plana
9: -La mayoría de los compuestos con i.c.= 9 tienen geometría de prisma trigonal triapuntado.
2: -Elementos de los grupos 11 y 12 con configuración d10: Cu(I), Ag(I), Au(I), Hg(II)
nomenclatura de los compuestos de coordinación
El número de ligandos de cada tipo se indica con prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, etc.)
delante del nombre del ligando.
Los nombres de los ligandos aniónicos terminan en o y son los mismos que tienen como grupos aislaos.
los ligandos se citan por orden alfabético, sin tener en cuenta en esa ordenación los prefijos numerales
Los radicales derivados de los hidrocarburos se consideran negativos a la hora de calcular el numero de oxidación pero se nombran sin la terminación o.
El número de oxidación del átomo central se indica en último lugar mediante la notación de Stock. Puede utilizarse el método Ewens-Bassett indicando la carga global del ion entre paréntesis
Los nombres de los ligandos neutros permanecen inalterados, salvo algunas acepciones.
Si el complejo es neutro o catiónico, el nombre del átomo central no se modifica. Si el complejo es un anión, el nombre del átomo central termina en ato.
Algunos ligandos son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas:
(-ONO- ion nitrito)(-SCN- ion tiocianato)(NO2 nitro)(-NCS- isotiocianato)
Los nombres de los ligandos se citan, sin separación, delante del ion o átomo central (aunque si el complejo es un anión o catión se nombrarán en el mismo orden que en
las sales: primero el anión y después el catión).