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PROPIEDADES QUÍMICAS Y ELECTROQUÍMICAS - Coggle Diagram
PROPIEDADES QUÍMICAS Y ELECTROQUÍMICAS
Son aquellas que resultan un cambio a la estructura atómica
Disolución
es la mezcla homogénea que se hace entre 2 o más componentes, uno de ellos tiene que ser liquido, las propiedades se modifican Ej: cementos dentales
Concentración
es la cantidad de soluto en una cantidad de disolución dada o de un disolvente Ej: Bupivacaina que es la anestesia local la cual se encuentra en 0.5% de concentración
Mol
es la unidad de cantidad para sustancias químicas Ej: Cuando tenemos 1 mol de átomo de sodio este pesa 23 gramos
Molaridad
es el numero de moles de un soluto dividido por los litros de disolución estos son dependientes de la temperatura
Molalidad
es la unidad de medida de concentración de una disolución la cual expresa la cantidad de moles de un soluto contenidos en 1,000 gramos de solvente
Fisicoquímica, estudia la relación de los fenómenos químicos y electicos. Estudia las propiedades electicas de las soluciones y de electrolitos, estableciendo una relación entre la acción química y eléctrica.
La corrosión puede clasificarse en
:
Normalidad
siendo el numero de equivalente en un gramo de soluto contenido en un litro de disolución esto depende de la temperatura
Peso equivalente
corresponde al peso del compuesto o elemento que por cada electrón de valencia interviene una reacción química
Corrosión química
es la que afecta los dientes y las restauraciones por el ataque de solubilización de ácidos Ej: cuando se incrustan las coronas y están mal sementadas
Corrosión electroquímica
es propia de los metales y su diferencia se debe al potencial electromotriz que pueden tener las restauraciones ej: aleación, cobre-zinc frente al oro-cobre
Concentración de pH
es la medida cuantitativa de acides o alcalinidad de liquido sobre un soluble ej: La variación del pH cemento de Fosfato de Zinc
Propiedades electrolíticas
Potencial Z
es el electrodo a nivel superficial en la doble capa difusa de iones entre el absoluto y solvente por ejemplo el alginato coloide estable o inestable
Electrolisis
es el paso de una corriente continua a través de una solución electrolítica que se acompaña del transporte de materia
Corrientes galvánicas
se producen cuando dos metales o aleaciones de diferente potencial están inmersos a un medio electrolítico
Oxidación de los metales
surge cuando este entra en contacto con el oxigeno transformándose en oxido complejo ejemplo el instrumento de extracción en contacto con el oxigeno
Corrosión
es el proceso de deterioro de los materiales metálicos, la corrosión como fenómeno electroquímico surge en metales y es electromotriz ej: dos metales como el oro y amalgama son inmersos a la saliva, generan corriente electroquímica que transporta materia desde el metal electropositivo que es la amalgama al electronegativo oro, la amalgama sufrirá la corrosión
La corrosión química
se debe al ataque y solubilización en ácidos