Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Termoquimica, image, image, image - Coggle Diagram
Termoquimica
-
-
El calor específico es directamente proporcional a la masa del objeto o sustancia, mientras que la capacidad calorífica no depende de la masa. J / K es la unidad SI de capacidad calorífica, mientras que J kg -1 K -1 es la unidad SI para calor específico.
La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
El primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica es un principio que refleja la conservación de la energía en el contexto de la termodinámica y establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
La energía existe en muchas formas diferentes. Según la primera ley de la termodinámica, la energía puede transferirse de un lugar a otro o cambiar entre diferentes formas, pero no puede crearse ni destruirse. Las transferencias y transformaciones de energía tienen lugar a nuestro alrededor todo el tiempo. Por ejemplo, las bombillas transforman la energía eléctrica en energía luminosa, y las estufas de gas transforman la energía química del gas natural en energía térmica. Las plantas realizan una de las transformaciones de energía biológicamente más útiles de la Tierra: convierten la energía de la luz solar en energía química almacenada en las moléculas orgánicas.
Ley de ness
es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, y según el precursor de esta ley el químico suizo Germain Henri Hess en 1840 instituye que, si un proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos. Es decir, que el calor de reacción solo necesita de los reactivos y los productos, o también que el calor de reacción es una función de estado.
-
calor de redaccion
es un parámetro esencial para escalar con seguridad y correctamente los procesos químicos. El calor de la reacción es la energía que se libera o absorbe cuando las sustancias químicas se transforman en una reacción química.
calor de formacion
es el calor liberado o absorbido (cambio de entalpía) durante la formación de una sustancia pura a partir de sus elementos a presión constante (en sus estados estándar).
calor de solucion
- 1 more item...
-
-
-
