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TERMOQUIMICA, image, image, image, image, image, image, image, image,…

- - - - una estufa, la quema de calorías al hacer ejercicio físico, el agua cuando hierve al superar los 100°C. El calor es toda la energía producida por el movimiento de las moléculas en una determinada sustancia, mientras que la temperatura es una medida de la energía molecular media.
    - - El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la materia, y es un valor fijo para cada sustancia. Así, el agua tiene un valor fijo de calor específico, el cual debemos entenderlo como la cantidad de calor que puede absorber una sustancia: cuanto mayor sea el calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa sustancia sin calentarse significativamente.
  - - - La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura.
    - - Por ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
- - - - Cuando un sistema químico está en equilibrio (Q = K) (ver t13) y se le somete a una perturbación, el sistema evoluciona espontáneamente hacia un nuevo estado de equilibrio, que se caracteriza por unas concentraciones de reactivos y productos que cumplen la condición de equilibrio Q = K.
        Existen tres variables que afectan al estado de equilibrio:
        Cambios en la concentración de las especies reaccionantes
        Cambios en la presión y el volumen
        Efecto de la temperatura.
    - - Si consideramos el equilibrio estudiado anteriormente: 2 SO (g) O 2 SO (g)
        Moles/L en el equilibrio: 0,34 M 0,17 M 0,06 M
        Al sustituir los valores numéricos (sin unidades) en la expresión del equilibrio nos queda:
        Kc= [SO3]^2/[SO2]^2 [02] = 0,18 para la reaccion estudiada, a 1000 °C, Kc= 0,18