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Parte de la Química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
Hay sustancias que reaccionan más rápidamente que otras: El hierro se oxida más fácilmente al aire y sin embargo el oro no.
Las sustancias cuyos átomos están unidos por enlaces covalentes reaccionan más lentamente que las unidas por enlace iónico.
En reacciones heterogéneas, la superficie de contacto influye en la velocidad de reacción. Las sustancias en estado sólido, dependiendo del grado de división, aumentaran su velocidad de reacción. La madera arde mejor en virutas que en un tronco.
Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución que si están en estado sólido. En el estado gaseoso es mayor el número de choques entre las moléculas, lo cual favorece que la velocidad de reacción sea mayor.
Experimentalmente se demuestra que al elevar la temperatura se produce un aumento en la velocidad de reacción. Por regla general, al incrementar la temperatura de una reacción en 10ºC la velocidad se duplica.
k = A. e-Ea/RT
Son sustancias que por su presencia modifican la velocidad de la reacción, alterando la energía de activación del proceso. Intervienen en la reacción pero no se consumen.
Se pueden clasificar en: positivos: aumentan la velocidad de reacción negativos: disminuyen la velocidad de reacción.
v = k [A]α [Β]β
- Que las partículas tengan la energía cinética suficiente - Que colisionen en la debida orientación