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EQUILIBRIO ACIDO - BASE 
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Ácidos y bases
un ácido es un donador de protones, mientras que una base es un aceptor de protones
Para que una molécula se comporte como un ácido, debe encontrar un aceptor de protones (o base). De manera similar, las moléculas que pueden aceptar protones se comportan como bases cuando se encuentran con un ácido.
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Autoprotólisis
Los solventes anfóteros se someten a un proceso de autoprotólisis para formar un par de especies iónicas.
El grado de autoprotólisis del agua a temperatura ambiente es muy bajo.
Por lo tanto, la concentración de los iones hidronio e hidróxido en el agua pura es solo de 10-7 M.
Estado de equilibrio
Principio de Le Chatelier El equilibrio químico siempre se desplaza en la dirección de contrarrestar los efectos de la tensión aplicada.
EQUILIBRIO QUÍMICO
La ecuación de la constante de equilibrio es una ecuación algebraica que describe las relaciones que existen entre las concentraciones.
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FUERZA IÓNICA
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Todos os cationes y los aniones presentes en la solución se incluyen en el cálculo. Obviamente, para cada carga positiva habrá una carga negativa.
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Ácidos Polipróticos
Muchos ácidos y muchas bases son multifuncionales. Es decir, hay múltiples protones o iones de hidróxido que pueden ionizarse. Estas sustancias se ionizan gradualmente y se pueden escribir sus constantes de equilibrio.
El anión a la derecha de cada paso de ionización se puede considerar como la sal (base conjugada) del ácido del que se deriva.
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ÁCIDOS O BASES
Sales anfotèricas: El H2PO4 posee propiedades tanto ácidas como básicas, es decir, es anfotèrico.
Sal no protonada: La constante Ka3 es muy pequeña y por tanto el equilibrio se ubica significativame a la
derecha.
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