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TITULACIONES - Coggle Diagram

- - - - CONSTANTE DE EQUILIBRIO
      - APLICACIONES
        
        Aplicaciones de las valoraciones redox
        Agentes oxidantes y reductores auxiliares Aplicaciones de agentes oxidantes patrón Aplicaciones de agentes reductores patrón
      - MATERIALES Y REACTIVOS
        
        MATERIAL: Agitador, pipeta, Piseta con agua destilada, matraces erlenmeyer 150 ml, vasos de precipitado, bureta, mechero, propipetas
        
        REACTIVOS: solución de permanganato de potasio, solución de oxalato de sodio, solucion de acido sulfúrico 6 N
      - REACCIONES
        
        Considerando la reacción: Cu2+2e----Cu (reduccion). Zn ---- Zn2 2e (oxidacion) Reaccion golbal Cu2 + Zn ----- Cu + Zn2+ . en la reaccion del Zn metalico en una disolucion de iones Cu2 se oxida transfiriendo 2 electrones
- - - - CONSTANTE EQUILIBRIO
        
        En los equilibrios de precipitacion´ ∆G◦disol es positivo y grande
      - APLICACIONES
        
        Disoluciones patrón: Se suelen utilizar las siguientes sustancias patrón tipo primario: Fuente de iones Ag+: AgNO3. No es higroscópica. Las disoluciones deben protegerse de la luz. Como patrón secundario puede estandarizarse frente a NaCl o KSCN sptp. Fuente de iones Cl− : NaCl y KCl. No son apreciablemente higroscópicas. Como patrón secundario puede estandarizarse frente a AgNO3 sptp. Fuente de iones SCN− : KSCN. No es apreciablemente higroscópica. Proteger de la luz. Como patrón secundario puede estandarizarse frente a AgNO3 sptp.
      - REACCIONES
        
        Reacción de titulación Cl- + ! Ag+ ! AgCl ! (blanco). Reacción del Indicador CrO42- + ! 2 Ag+ ! Ag2CrO4 ! (rojizo)
        
        Reacción de titulación Cl- + ! Ag+ ! AgCl ! (blanco). Método de Charpentier - Volhard
        
        Reacción de titulación Cl- + ! Ag+ ! AgCl ! (blanco). Reacción del Indicador, SCN- (exc.) + Fe3+ ! Fe(SCN)2+
      - MATERIALES Y REACTIVOS
        
        MATERIAL: Matraz erlenmeyer, bureta, soporte universal, pipeta volumétrica, pipeta graduada, propipeta, piseta con agua destilada, vasos de precipitados, vidrio de reloj, espátula, balanza analitica
        
        REACTIVOS: Nitrato de plata 0.01 M, cromato de potasio al 0.5%, bicarbonato de sodio, cloruro de sodio 0.01 M
- - - - APLICACIONES:
        
        Observar la formación de complejos molécula catión y comparar la complejación de dos cationes metalicos
      - MATERIAL Y REACTIVOS
        
        MATERIAL: Vaso de precipitados, tubos de ensaye, soporte universal, probeta graduada, pipeta, potenciómetro, pinzas para bureta, parrilla, matraz volumétrico,gradilla, espectrofotómetro, electrodo, bureta, agitador y espátula.
        
        REACTIVOS: Ácido clorhídrico 0.1 N y 0.01 N, Ácido etilén-dinitrilo-tetraacético pH 7.4, agua destilada, bicarbonato de sodio 30%, cloruro cúprico, cloruro férrico, hidróxido de sodio 0,1 N y 0.01N, solución estándar pH 4, solución estándar pH 7.
      - CONSTANTE EQUILIBRIO
        
        A la constante de equilibrio correspondiente a la reacción que conduce a la formación del complejo se le llama constante de estabilidad. En la gran mayoría de las titulaciones complejométricas se utiliza como titulante el ácido etilén-diamino-tetraacético o etilén-dinitrilo-tetraacético (EDTA), el cual forma quelatos de estequiometría ligante:metal de 1:1, estables y solubles en agua, con un gran número de iones metálicos polivalentes.
      - REACCIONES
        
        En teoría, cualquier reacción de complejación se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempre que:
        
        la reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de que se añade cada porción de valorante.
        
        no se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes del ion metálico con el valorante, dando como resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de valoración.
        
        se disponga de un indicador complexométrico capaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud.