Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chương VI Oxi Lưu Huỳnh (nhóm VIA), Ứng dụng, Độ âm điện lớn,chỉ sau flo -…

- - - - Là chất khí không màu,không mùi,không vị ít tan trong nước
      - Nhiệt độ hóa lỏng:-183°C
      - Trạng thái tự nhiên: tồn tại trong không khí
        (Chiếm 20% thể tích không khí)
    - - Là phi kim hoạt động có tính oxi hóa mạnh
      - Có số oxi hóa -2 trong các hợp chất (trừ hợp chất với F và hợp chất peoxit)
      - T/d với hầu hết kim loại (trừ Au,Pt ) và phi kim (trừ halogen)
      - T/d với nhiều hợp chất vô cơ,hữu cơ
- - - - Tồn tại ở tầng khí quyển trên cao
      - Chất khí,mùi đặc trưng,màu xanh nhạt
      - Tan trong nước nhiều hơn oxi 16lần
      - Nhiệt độ hóa lỏng:-112°C
    - - Tính oxi hóa rất mạnh (mạnh hơn oxi)
        
        Oxi hóa được Ag thành Ag20
        
        Oxi hóa I- thành Iot
- - - - Là chất khí không mà,mùi trứng thối rất độc
      - Tan trong nước
      - Trạng thái tự nhiên có trong nước suối,trong khí núi lửa
    - - Tính axit yếu:
        
        Tan trong nước tạo dd axit rất yếu (yếu hơn H2CO3)
        
        T/d với kiềm tạo 2loại muối:
        Muối trung hòa (S2-) và
        Muối axit (HS-)
      - Tính khử mạnh
        
        Lưu huỳnh có số oxh thấp nhất( -2)
        Do đó có tính khử mạnh
    - - Khi t/d với HCl,H2So4 loãng CuS, PbS không tan các muối khác như FeS, ZnS tan
      - Hầu hết không tan
- - - - Chất lỏng,sánh như dầu,không bay hơi
      - H2SO4 đặc háo nước, tan trong nước
    - - H2SO4 loãng
        
        Có tính chất chung của axit
      - H2SO4 đặc
        
        Tính oxi hóa mạnh
        
        Tính háo nước
  - - - Sản xuất SO2
      - Sản xuât SO3
      - Sản xuất oleum rồi pha loãng để tạo dd H2SO4 đặc
- - - - Oxi(O)
      - Lưu huỳnh(S)
      - Selen(Se)
      - Telu(Te)
  - - - Bán kính nguyên tử tăng dần
      - 6e lớp ngoài cùng ns2np4
      - 2e độc thân
    - - Nguyên tử O không có phân lớp d
      - Các nguyên tố khác có phân lớp d nên có thể có số oxi hóa +4+6 trong hợp chất
- - - - Có 2dạng thù hình
      - Ở trạng thái rắn có màu vàng
    - - Có các số oxh:-2,0,+4,+6
      - T/d vs kim loại thể hiện tính oxi hóa
      - T/d với phi kim thể hiện tính khử
- - - - Tính chất vật lí
        
        Khí không màu,mùi hắc,tan nhiều trong nước,độc,nặng hơn không khí
      - Tính chất hóa học
        
        Là oxit axit
        
        Tan trong nước tạo dung dịch H2SO3 mạnh hơn dd H2S không bền
        
        T/d với bazơ
        
        Là chất khử và chất oxi hóa
        
        Có số oxh trung gian là(+4) nên có thể bị khử hoặc bị oxh trong phản ứng O-K
    - - Trong phòng thí nghiệm
        
        Cho Na2SO3 t/d với H2SO4 đun nóng
      - Trong công nghiệp
        
        Đốt cháy lưu huỳnh
        
        Đốt cháy quặng sunfua KL
  - - - Là chất lỏng không màu tan vô hạn trong nước
    - - SO3 t/d với nước tạo H2SO4 (phản ứng tỏa nhiều nhiệt)
    - - Oxi hóa lưu huỳnh đioxit
    - - Dùng để sản xuất H2SO4