Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 6: OXI- LƯU HUỲNH, HUỲNH NHƯ HUỲNH 10A1 - Coggle Diagram

- - - - Ứng dụng: quyết định sự sống con người và động vật.
        
        Trong phòng thí nghiệm: khí oxi điều chế bằng cách thủy phân hợp chất giàu oxi và ít bền với nhiệt: KMnO4, KClO3...
        Còn trong công nghiệp: từ không khí và từ nước.
- - - - Lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi nặng gấp 2 lần nước.
        
        Axit sunfuric đặc, nóng: tính oxh rất mạnh và có tính háo nước.
        
        Ứng dụng; sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, dược phẩm, chế biến dầu mỏ... Sản xuất H2SO4 có 3 công đoạn chính: sx S02, sx SO3, hấp thụ SO3 bằng H2SO4.
        
        Axit sunfuric có các tính chất chung của axit.
    - - Là muối của axit sunfuric. Có 2 loại: muối trung hòa và muối axit.
      - Nhận biết ion sunfat: dùng dung dịch muối hoặc Ba(OH)2.
- - - - Axit sunfuaro là axit yếu và không bền.
      - SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxh.
      - SO2: chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí 2,2 lần.
      - Ứng dụng: sản xuất H2SO4, chất tẩy trắng giấy và bột giấy, chất chống mốc...
        Trong phòng thí nghiệm:SO2 điều chế bằng cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3.
        Trong công nghiệp: đốt S hoặc pirit sắt.
    - - SO3: chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuaric, là oxit axit.
      - Ứng dụng: là sảm phẩm trung gian sản xuất axit sunfuaric. Trong công nghiệp, sản xuất S bằng cách oxh SO2.
    - - Axit sunfuhidric là axit rất yếu.
        
        Hidro sunfua có tính khử mạnh.
        
        H2S: chất khí, không màu, mùi trứng thối, rất độc và nặng hơn không khí 1,17 lần.
        
        H2S có trong nước suối, bốc ra từ xác chết người và động vật...
        Trong công nghiệp, không sản xuât H2S. Trong phòng thí nghiệm, phản ứng giữa HCL và FeS.