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CINETICA e EQUILIBRIO CHIMICO - Coggle Diagram
CINETICA e
EQUILIBRIO CHIMICO
VELOCITA' DI REAZIONE
le reazioni possono avvenire a velocità
diverse
questà velocità di reazione non dipende
dalla spontaneità di esse,e, infatti la velocità
fa parte della branchia della cinetica,
mentre la spontaneità fa parte della
branchia della termochimica
dipenda da diversi fattori, anche ambientali
si calcola come v=delta[ ] / deltaT
il simbolo [ ] indica la concentrazione di una
sostanza
la concentrazione di una sostanza si misura dividendo il numero di moli per il volume,
quindi [ ] = n. moli / Volume
E' possibile anche calcolarla conoscendo lo
la concentrazione dei reagenti o dei prodotti
v= -delta[R]/deltaT
in questa formula viene inserito il "-" in
quanto la concentrazione dei reagenti in
una reazione diretta) diminuisce nel tempo
la concentrazione dei prodotti della stessa
reazione nel tempo aumenta
una reazione non avviene a velocità
costante, bensì a diverse velocità che variano durante la reazione stessa, il
calcolo che si fa è una media
COSA INFLUENZA LA
VELOCITA' DI REAZIONE
I CATALIZZATORI
sono una specie chimica che, una volta
aggiunti nell'ambiente di reazione, sono in
grado di velocizzare la reazione senza
aumentare o abbassare la temperatura.
la sua funzione è quindi quella di fornire
energia al sistema e quindi rendere l'energia
di attivazione che la reazione deve fornire
inferiore.
LA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI
LA TEMPERATURA
infatti, anche parlando di Energia cinetica c'
è una relazione che si può trovare tra
temperatura e velocità.
TEORIA DEGLI URTI
affinchè una reazione avvenga, è
necessario che le molecole si scontrino
questo urto deve inoltre essere "EFFICACE"
e perchè lo sia deve rispettare 4 parametri:
deve avvenire tra le opportune particelle
deve avvenire con un orientamento corretto
deve avvenire con un energia sufficente
deve avvenire tra le parti opportune
l'energia sufficente definita dalla teoria degli urti viene detta ENERGIA DI
ATTIVAZIONE
si tratta dell'energia necessaria per produrre
un urto in grado di separare le molecole
quando 2 molecole si separano si ha uno
STATO DI TRANSIZIONE
E' il momento in cui si ha il maggior valore di energia potenziale in assoluto durante la
reazione chimica.
LA LEGGE CINETICA
la formula che spiega questa legge si
identifica in una reazione di tipo
A + B --> c + D come
v = k x [A]^a x [B]b
dove k è una costante di reazione
è specifica per ogni reazione
non dipende dalle concentrazioni
EQUILIBRIO CHIMICO
lo troviamo nelle reazioni reversibili
si tratta quindi delle reazioni che sono in
uno stato di equilibrio che rende possibile
sia la reazione diretta (da reagenti a
prodotti) sia la reazione inversa (da prodotti a reagenti)
si indicato con una doppia freccia
sono quindi reazioni che avvengono in
entrambe le direzioni in un sistema chiuso
è possibile trovare una equazione
grazie a questa costante è possibile trovare
la direzione della reazione, quindi se l'equilibrio è più spostato verso i reagenti o i
prodotti
equilibrio spostato verso i prodotti Keq >> 1
equilibrio spostato verso i reagenti Keq << 1
equilibrio perfettamente al centro Keq = 1
quando la reazione è composta da soli gas,
è possibile calcolare la Keq utilizzando la
pressione parziale di ogni elemento al posto
della loro concentrazione
PRINCIPIO DELL'EQUILIBRIO
MOBILE
Questo principio ci permette di capire come
varia un sistema all'equilibrio in funzione
della variazione di diversi fattori
reagenti
l'aggiunta di reagenti all'equilibrio comporta
un 'aumento dei prodotti
una diminuizione dei reagenti coporta una
diminuizione dei prodotti
prodotti
se sottraggo dei prodotti altri reagenti si
trasformeranno in prodotti
se aggungo prodotti un po di questi si
traformeranno in reagenti
pressione e volume sono inversamente
proporzionali, quindi in un sistema chiuso
non posso variare uno senza modificare l'
altro
in caso si abbassa il numero di moli presenti
nel sistema
temperatura
in un sistema esotermico
se riscaldo il sistema, sarà favorita la
reazione inversa
se raffreddo il sistema, sarà favorita la
reazione diretta
la temperatura è l'unico fattore in grado di
variare la costante di equilibrio
QUOZIENTE DI REAZIONE
si indica con Qc
si calcola utilizzando la stessa formula per
calcolare Keq, solo che si utilizzano i valori iniziali di concentrazione di reagenti e
prodotti
è possibile confrontarlo con Keq
l'equilibrio è spostato verso i reagenti
Qc > Keq
l'equilibrio è spostato verso i prodotti
Qc < Keq
la reazione è perfettamente in equilibrio
Qc = Keq