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PROPIEDADES FÍSICAS, QUÍMICAS Y USO EN LA INDUSTRIA FARMACEUTICA - Coggle…

- - - - Las cetonas en general presentan un olor agradable, de hecho, algunas cetonas forman parte de los compuestos utilizados en las mezclas que se venden como perfumes.
        
        Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
        
        El punto de ebullición de las cetonas es en general, más alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; así, la acetona y el butano con el mismo peso molecular (58) tienen un punto de ebullición de 56°C, y -0.5°C respectivamente.
        
        A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente. La presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares. Los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de hidrógeno con el agua, lo cual los hace completamente solubles en agua. Igualmente son solubles en solventes orgánicos.
  - - - Reacciones de sustitución: Con halógenos dan reacciones de sustitución: La Halogenación puede continuar hasta llegar al tricloro-1,1,1-propanona. Las cetonas como los aldehídos presentan un fenómeno que se denomina tautomería.
        
        Básicamente es una transformación intramolecular que experimentan solo algunas sustancias. En este caso se llama tautomería cetoenólica.
        
        Condensación: Al igual que los aldehídos, las cetonas experimentan un proceso de condensación entre sus moléculas.
  - - - Algunos medicamentos tópicos (las cremas por ejemplo) contienencantidades seguras de cetonas.Las cetonas son un tipo de ácido. Se acumulan cuando el cuerpo descompone la grasa para convertirla en combustible. El cuerpo quema la grasa si no puede obtener suficiente azúcar (glucosa) para usar como fuente de energía. Cuando el cuerpo quema demasiada grasa muy rápido, se producen cetonas. Las cetonas pasan de su flujo sanguíneo a la orina
- - - - Presentan también olores penetrantes y generalmente desagradables El grupo carboxilo confiere una considerable polaridad a los aldehídos y por esto poseen puntos de ebullición más altos que otros compuestos de peso molecular comparable.
        
        Los puntos de ebullición son menores que los alcoholes respectivos de igual cantidad de carbonos.
        Todos son de menor densidad que el agua. Los más chicos presentan cierta solubilidad en agua, pero va disminuyendo a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
  - - - Como el grupo carbonilo confiere a la molécula una estructura plana y la adición de un reactivo nucleofílico puede ocurrir en dos lugares, osea, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la reacción.
        Esto posibilita la formación de racematos (mezcla de enantiómeros), en caso que el carbono sea asimétrico.
        
        Los aldehídos tienen buena reactividad. Presentan reacciones de adición, sustitución y condensación.
  - - - El acetaldehido se usa: en la industria química en una inmensa cantidad de procesos, siendo un producto muy inflamable tanto en líquido o sus vapores.
- - - - Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.
        
        La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.
  - - - Propiedades ácido-base
        
        Las aminas presentan hidrógenos ácidos en el grupo amino. Estos hidrógenos se pueden sustraer empleando bases fuertes (organometálicos, hidruros metálicos) formando los amiduros (bases de las aminas).
        
        Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos)
  - - - METILAMINA: se emplea en la industria farmacéutica donde encontramos a la efedrina y teofilina y en preparación e algunos reveladores fotográficos.
        DIETILAMINA: como inhibidor de la corrosión en la industrias metalúrgicas y como disolvente en las industrias del petróleo. TRIETILAMINA: su utiliza en la producción de bactericidas y se emplea también en la industria farmacéutica.
        ETANOLAMINA: agente reblandecedor de pieles y cuero.
        DIMETILACETAMINA: se emplea como disolvente de fibras acrilicas.
- - - - Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehidos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de Hidrógeno.
        
        Las sales del SODIO y el POTASIO de la mayoría de estos ácidos son facilmente solubles en agua.Estas sales son los principales ingredientes del jabón.
        
        Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en cuanto a sus solubilidades : los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles. La solubilidad en agua se debe a los puentes de hidrógeno entre el ácido carboxílico y el agua. Los olores de los ácidos alifáticos inferiores progresan desde los fuertes e irritantes del fórmico y del acético hasta los abiertamente desagradables del butírico, valeriánico y caproico; los ácidos superiores tienen muy poco olor debido a sus bajas volatilidades.
  - - - los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebas de solubilidad y la insolubilidad de los últimos en base acuosa.
        
        Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa.
        
        Formación de hidrólisis de nitrilos. Los mejores reactivos para convertir los ácidos carboxílicos en cloruros de ácido son el cloruro de tionilo (SOCl2) y el cloruro de oxalilo (COCl)2, porque forman subproductos gaseosos que no contaminan al producto. El cloruro de oxalilo es muy fácil de emplear porque hierve a 62ºC y se evapora de la mezcla de reacción.
        
        Síntesis y empleo de cloruros de ácido. Los ácidos carboxílicos se convierten directamente en ésteres mediante la esterificación de Fischer, al reaccionar con un alcohol con catálisis ácida.
        
        Reducción de los ácidos carboxílicos. Un método general para preparar cetonas es la reacción de un ácido carboxílico con 2 equivalentes de un reactivo de organolitio.
  - - - Antipirético y analgésico (Ácido acetilsalicílico).
      - Activo en el proceso de síntesis de aromas, en algunos fármacos (Ácido butírico o
      - butanóico).
      - Antimicótico (Ácido benzoico combinado con ácido salicílico).
      - Activo para fabricación de medicamentos a base de vitamina C (Ácido ascórbico).
      - Fungicida (Ácido caprílico).
      - Fabricación de algunos laxantes (Ácido hidroxibutanodioico).
      - acido acetilsalicílico (aspirina) se usa como analgesico y antipiretico
        el acido succínico se usa en medicamentos para el control del acne
- - - - El grupo amida es polar y, a diferencia de las aminas, las amidas son moléculas neutras. El par de electrones no compartido no se localiza sobre el átomo de nitrógeno, sino que se encuentra deslocalizado, por resonancia, en el átomo de oxígeno del grupo carbonilo.
        
        Las amidas poseen puntos de fusión y ebullición anormalmente altos. Este fenómeno, al igual que la solubilidad en agua de las amidas, se debe a la naturaleza polar del grupo amida y a la formación de enlaces de hidrógeno. Por tanto, la combinación de fuerzas electrostáticas y enlaces de hidrógeno explican las atracciones intermoleculares tan fuertes que se observan en las amidas.
        
        Por su parte, las amidas terciarias no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y ebullición de acuerdo con su peso molecular
        
        Son neutras frente a los indicadores.
        Las amidas secundarias poseen puntos de ebullición y fusión bastante menores.
  - - - Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman sales de alquilamonio (también denominadas sales de amina). Por ejemplo la etilamina se combina con el ácido clorhídrico, para producir cloruro de etilamonio.
        
        Basicidad: Las amidas son básicas, debido a la interacción mesómera entre el doble enlace carbonílo y el par de electrones del átomo de nitrógeno
        
        Hidrólisis
        Ácida: La hidrólisis ácida de las amidas primarias produce ácido orgánico libre y una sal de amonio.
        
        Básica: La hidrólisis básica de las amidas produce una sal de ácido orgánico y amoníaco o aminas, según el tipo de amida.
  - - - las amidas se encuentran incluso en el cuerpo como por ejemplo la urea que es abundante en la orina es cristalina y producto del proceso metabólico .
        
        La formamida es un ablandador de papel y pegamentos y se utiliza como disolvente en la industria de plásticos y farmacéutica.