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Modelos Atômicos: de Dalton a Bohr - Coggle Diagram
Modelos Atômicos: de Dalton a Bohr
Modelo Atômico de Dalton
Bavoisier: Lei da Conservação das massas
Fez experimento de combustão com uma vela em um quadrado fechado, e descobriu-se que:
Reação -----> Produto = Massa da Reação era igual a massa do Produto
"Na natureza, nada se cria e nada se perde, TUDO se conserva"
Lei das proporções fixas\constantes (Proust)
Se você pegar o dobro da massa de um elemento, obrigatoriamente, você terá que pegar o dobro do outro elemento, o que resultará no dobro do produto
DALTON (teoria da bolha de bilhar)
Modelo atômico que ele acreditava: "Bola de bilhar"
átomo = indivisível (a menor partícula da matéria)
átomos de mesmo elemento = átomos de mesma massa
átomo = esfera maciça
Os gregos já tinham dado a ideia de que o átomo era indivisível e era a menor molécula existente. Porém, não tinham embasamento científico
LEI X TEORIA
TEORIA = É UMA FORMA DE EXPLICAR A LEI (quando uma teoria não é mais aplicável, busca-se uma nova teoria)
LEI = É ALGO CONSOLIDADO, EXEMPLO: LEI DA FÍSICA
Modelo Atômico de Thomson ("pudim de passas")
"Pai do elétron"
Experimento: Tubo de
raios
catódicos
Foi utilizado uma bomba vácuo. Dentro desta bomba, foi acrescentado um gás rarefeito (baixa pressão)
Após isso, o Gás foi submetido a uma DDP (diferença de potencial), e notou-se que começou a ter descargas elétricas, mostrando que o átomo possui carga elétrica
Após a investigação descobriu-se que os átomos possuiam:
Partículas Positivas
Massa do elétron maior que a massa atómica
Partículas Negativas
Elétron com massa menor que a do átomo
Por isso era chamado de "pudim de passas"
Modelo Atômico de Rutherford "sistema solar" 1911
Ele utilizou um bloco de chumbo, que possuem elementos como polônio e radônio que emitiam partículas alfas positivas. Ele também utilizou uma placa de ouro(Au) e anteparo fosforecente
Ele notou que a partícula alfa atravessava o ouro, mas ela sofria um desvio e acertava o anteparo em um local fora do alinhamento
Se o átomo fosse uma esfera maciça, todos deveriam ser refletidos, e não foi isso que aconteceu, algumas foram refletidas e outras não
Modelo Atômico de Rutherford
Eletrosfera
Negativo (elétrons)\ massa desprezível
grande\volumosa
Núcleo
Denso (massa do átomo)
pequeno
Positivo (prótons)
Modelo de Rutherford-Bohr
Bohr apenas complementou a ideia de Rutherford, falando sobre
Órbitas
Ele usou a luz solar, e fez passar por um feixo e atingisse um prisma (triângulo), e eram preenchido por cores, esse experimento gerou um espectro continuo
Logo após isso, ele fez o mesmo experimento, so que, utilizando um gás rarefeito e submento a DDP, isso gerava raios e consequentimente, luz. Mas algo saiu diferente, os espectros de luz não eram contínuos, apresentava apenas algumas raias
Níveis de energia
Um elétron em estado fundamental (origem) pode pular para outro nível se ele absorver energia, isso se chama "Estado Excitado"
Mas ele não vai se manter assim para sempre, e para voltar para o estado fundamental, ele libera a mesma energia que absorveu, emitindo luz\fóton
Modelo de Rutherford-Bohr
Eletrosféra: volumoso (e-)
1926 -> descoberta do neutron (eles sabiam que existia, mas não aprofundaram)
Núcleo: Denso e pequeno (e+)
