REACCIONES QUÍMICAS Y CANTIDADES
TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de combinación 2 o más elementos o compuestos ENLAZADOS = Producto
A+B ------> AB
2Mg(s) + O2(g) -------> 2MgO(s)
Reacciones de descomposición Reactivo dividido en 2 o más productos simples.
AB ------> A+B
2HgO(s) ------> 2Hg(l) + O2 (g)
Reacción de sustitución simple Elementos de un compuesto sustituidos, cambia de lugar, con otros.
A+BC-----> AC+B
Zn(s)+2HCl(ac) ----->ZnCl2(ac)+H2(g)
Reacción de sustitución simple Iones positivos de los compuestos, CAMBIAN DE LUGAR.
AB+CD -----> AD+CB
CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)------>BaSO4(s) + 2NaCl(ac)
Reacción de sustitución doble Iones positivos de compuestos CAMBIAN DE LUGAR al reaccionar
AB+CD -----> AD+CB
CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)------>BaSO4(s) + 2NaCl(ac)
Reacciones de combustión Compuesto con carbono, COMBUSTIBLE, se quema habiendo oxígeno = produce dióxido de carbono
las reacciones oxidativas son aplicadas a la vida cotidiana un ejemplo de ello puede ser la oxidación de hierro. 
.esto se le llama redox
reacciones de oxidacion-reduccion
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La oxidación se define como Perdida de electrones; la reducción se define como ganancia de electrones
Una forma de recordar esta definición es con el uso de la siguiente mnemotecnia:
Oxidación y reducción en sistemas biológicos
La oxidación A también puede involucrar la adición de oxigeno o la perdida de hidrogeno, en tanto que la puede involucrara la perdida de oxigeno o la ganancia de hidrogeno
Masa Molar
Para cualquier elemento, la cantidad denominada masa molar es el número de gramos
que es igual a la masa atómica del elemento
Para determinar la masa molar de un compuesto:
Multiplique la masa molar de cada elemento
por su subíndice en la fórmula y sume los resultados
Ejemplo:
Cálculos con el uso de la masa molar:
La masa molar de un elemento o un compuesto es un factor de conversión útil
porque convierte moles de una sustancia a gramos, o gramos a moles.
CH4 (g) +2O2 (g) -----> CO2 (g) + 2H2O (g)
.
Ecuaciones de las Reacciones Químicas
Cambio químico Sustancia se convierte en una o más sustancias con nuevas propiedades
Reacción química Hay un cambio químico, porque las sustancias reaccionan y forman combinaciones nuevas.
¿Cómo se escribe una ecuación química? En una ecuación química los reactivos van a la izquierda de la fecha y las formulas de los productos a la derecha.
Ecuación Balanceada Muestra el mismo numero de átomos de cada elemento.
Coeficiente Es el numero que se antepone a una letra de la ecuación química como H2O
Balanceo en una ecuación química Se deben nivelar el numero de moléculas de los reactivos con los productos, ambos deben tener la misma cantidad
El mol
Número de Avogadro
Es una unidad que contiene 6.02 X 10^23, que cuentan las partículas como átomos, moléculas y iones.
Un mol de cualquier elemento siempre contiene un número de Avogadro.
1 mol de elemento= 6.02 X 10^23
Un mol de un compuesto iónico contiene un número de Avogadro de unidades fórmula, que son los grupos de iones representados por la fórmula de un compuesto iónico.
Moles de elementos en una fórmula
Los subíndice indican el número de moles de cada elemento.
Como calcular los moles de un elemento
Enuncie las cantidades dadas y las que necesita.
Escriba un plan para convertir moles de un compuesto de moles de un elemento.
Escriba de equivalencias y factores de conversión usando los subíndice
Plantee el problema para calcular los moles de un elemento.