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Termodinâmica - Coggle Diagram
Termodinâmica
Trabalho de um Gás
τ = P . ∆V
τ = Trabalho
P = Pressão
∆V = Variação de volume
(τ = P . ∆V), tal que P = Constante
P = Variada
Gráfico P x V
Cálculo da área sob o gráfico
τ(+) = Expansão
τ(-) = Contração
2ª Lei da Termodinâmica
Energia térmica não pode ser completamente convertida em trabalho
Parte da energia se torna calor
Relações da Segunda Lei:
Q1 > Q2
T1 > T2
τ = Q1 - Q2
Rendimento
n = Trabalho/Energia total
n = τ/Q1
n = Q1 - Q2/Q1
n = 1 - Q2/Q1
Estuda relações entre calor e movimento
Energia térmica --> Trabalho
Tipos de Transformação
Isobárica
P = Constante
Isocórica/Isométrica
V = Constante
Isotérmica
T = Constante
Adiabática
Sem troca de calor com meio externo
Unidades de medidas
Volume
m³
Energia
J(joules) = N . m
Pressão
N/m² = Pa
Temperatura
K(kelvin)
1ª Lei da Termodinâmica
∆U = Q - τ
∆U = Variação de energia interna
Q = Calor
Q(+) = Calor recebido
Q(-) = Calor cedido
∆U(+) = Aumento de energia interna
∆U(-) = Diminuição da energia interna
Proporcional à Temperatura
