Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

OXI-LƯU HUỲNH, Tính chất hóa học, Ứng dụng và điều chế, Tính khử…

- - - - Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí nhưng tính chất hóa học giống nhau.
        
        Hai dạng thù hình có thể biến đổi qua lại với nhau tùy theo điều kiện nhiệt độ.
  - - - Tác dụng với phi kim
        
        Lưu huỳnh phản ứng với phi kim ở nhiệt độ thích hợp.
      - Tác dụng với chất oxi hóa mạnh (H2SO4,HNO3,...)
    - - Tác dụng với kim loại
        
        Lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sunfua.
      - Tác dụng với hiđro
        
        Lưu huỳnh tác dụng với khí hiđro tạo thành khí hiđro sunfua.
  - - - Phương pháp vật lí
        
        Dùng khai thác lưu huỳnh dưới dạng tự do trong lòng đất.
        
        Dùng hệ thống nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất.
      - Phương pháp hóa học
        
        Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí:
        
        2H2S + O2 ⟶ 2S + 2H2O
        
        Dùng H2S khử SO2:
        
        2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O
    - - 90% lưu huỳnh dùng điều chế H2SO4.
        
        10% lưu huỳnh dùng lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, chất diệt nấm trong nông nghiệp…
    - - Lưu huỳnh tồn tại ở dạng đơn chất, dạng mỏ lưu huỳnh.
        
        Lưu huỳnh cũng tồn tại ở dạng hợp chất là các muối sunfat, muối sunfua…
- - - - SO2 là chất khí không màu, mùi hắc và độc
    - - SO2 là oxit axit
      - SO2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử
        
        Tính OXH
        
        SO2 + 2H2S → S + 2H2O
        
        SO2 + 2Mg → 2MgO + S
        
        Tính khử
        
        SO2 + Br2 +2H2O → 2HBr + H2SO4
        
        5SO2 + 2KMnO4 +2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
    - - Trong PTN
        
        Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
      - Trong CN
        
        4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 → SO2
  - - - SO3 không có ứng dụng thực tế nhưng là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric. Sản xuất bằng cách oxh lưu huỳnh ddioxxit.
    - - SO3 + H2O → H2SO4
      - Tác dụng với dd bazo và oxit bazo tạo muối sunfat
- - - - Có cấu hình 1s2 2s2 2p4, lớp ngoài cùng có 6e, hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết hóa trị ko cực, O=O
      - ko màu, ko mùi, ko vị, nặng hơn kk
      - Số hiệu nguyên tử là 8, nhóm VIA, chu kì 2
  - - - Ôzon (O3) là chất khí có màu lam nhạt; có mùi hắc đặc trưng và trong suốt;
      - Ở nồng độ cao có màu xanh da trời, ở thể lỏng có màu lục thẫm…
      - Nhiệt độ nóng chảy là -193oC, nhiệt độ sôi là -111,9oC;
        Tỷ trọng (so với không khí) d = 1,658;
      - Trong môi trường nước có độ pH = 0 có thế Ôxy hoá khử là 2,07 V.
    - - tính oxi hóa rất mạnh
      - Ozon oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ.
    - - , ozon hình thành từ oxi do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự phóng điện trong cơn giông
      - Dựa vào tính oxi hóa, ozon được ứng dụng để khử trùng y tế, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng trong công nghiệp…
- - - - Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước.
      - Tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.
    - - Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng
        
        H2SO4 loãng mang những tính chất chung của một axit
        
        Làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại (trước H) giải phóng H2, tácdụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.
      - . Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
        
        tính oxi hóa mạnh
        
        Axit H2SO4 đặc oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S nếu kim loại có tính khử mạnh).
        
        Tác dụng với các phi kim dạng rắn (to) tạo hợp chất của phi kim ứng với số oxi hóa cao nhất.
    - - Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp
    - - Từ FeS2
      - Từ S