Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
⚗️CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC, Ví dụ: H-O-H, Ví dụ: NaCl, Ví dụ: NaCl -…
⚗️CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
🧪BÀI 12: Liên kết ion - tinh thể ion
Nguyên tử trung hòa về điện.Khi nguyên tử nhường hay nhận e , nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion
🔖Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi là cation.
🔖Để đạt cấu hình e bền của khí hiếm, nguên tử phi kim có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ion âm, gọi là anion.
💥Ion đơn nguyên tử: là các ion tạo nên từ một nguyên tử
💥Ion đa nguyên tử: là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm
🎉Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
-Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn
-Các hợp chất ion đều khá rắn , khó bay hơi , khó nóng chảy , thường tan nhiều trong nước.
🍃Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa
💎Hóa trị
🅰️Điện hóa trị( với hợp chất ion)
Hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích ion của nguyên tố đó => điện hóa trị.
Na có điện hóa trị là 1+, Cl có điện hóa trị là 1-
Trong hợp chất ion, các nguyên tố kim loại thc nhóm IA, IIA, IIA có điện hóa trị là +1; Các ng.tố phi kim thc nhóm VIA, VIIA có thể có điện hóa trị là 2-, 1-
🅱️ Cộng hóa trị ( với hợp chất cộng hóa trị)
hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết trong phân tử => cộng hóa trị của nguyên tố đó
O có cộng hóa trị là 2, H có cộng hóa trị là 1
💎Số oxi hóa
1️⃣Số oxi hóa ion đơn nguyên tử bằng điẹn tích ion đó. VD:Ion Cl- có điện tích là âm 1, số oxi hóa là -1.
3️⃣Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Ví dụ Fe,Mg...
2️⃣Số oxh của H trong hợp chất thường bằng +1, số oxi hóa của O trong hợp chất thường bằng -2...
5️⃣Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng đúng điện tích của ion đó.
4️⃣Tất cả các hợp chất đều trung hòa về điện, vì vậy tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng không
⨁Bài 13: Liên kết cộng hóa trị
🗯️Hiệu độ âm điện(△)- Liên kết hóa học
△<0,4: Cộng hóa trị k cực
0,4<△<1,7: cộng hóa trị có cực
△>=1,7: lk ion
✒️K/n: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung
✨CHT đơn chất( CHT không cực): cặp e không bị lệch về nguyên tử nào VD: Cl2, O2...
✨CHT hợp chất( CHT phân cực): Cặp e bị lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Ví dụ: H-O-H
Ví dụ: NaCl
Ví dụ: NaCl