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Equilibrio Acido- Base, Factores que afectan el equilibrio, Sustancias que…

- - - - Diluir ácido sulfúrico en agua.
        
        Preparar una solución diluida de salmuera a partir de una más concentrada.
        
        https://www.youtube.com/watch?v=jnEdzPxbbko
- - - - https://www.youtube.com/watch?v=yCad-Jtf0FE
- - - - Porcentaje en masa (% m/m): Gramos de soluto por 100 g de solución. Ejemplo: Solución al 10% de NaCl (10 g de NaCl en 100 g de solución).
  - - - Molalidad (m): Moles de soluto por kilogramo de solvente. Ejemplo: Una solución de 0.5 m de HCl en agua
        
        Quimicas
        
        Molaridad (M)
        
        Es fundamental para calcular concentraciones en reacciones químicas.
        
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        Molalidad (m)
        
        Es útil cuando se trabaja con cambios de temperatura.
        
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        Normalidad (N)
        
        Es especialmente relevante en reacciones ácido-base y redox.
        
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        Fracción molar
        
        Proporción del número de moles de un componente respecto al total de moles en la mezcla
        
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        físicas
        
        Porcentaje en volumen (% v/v)
        
        Indica el volumen del soluto dividido por el volumen total de la solución, multiplicado por 100.
        
        Porcentaje masa sobre volumen (% m/v):
        
        Calcula la masa del soluto en relación con el volumen total de la solución.
        
        https://www.youtube.com/watch?app=desktop&v=QxxACXqrJXU
        
        Partes por millón (ppm)
        
        Expresa miligramos de soluto por kilogramo de solución, multiplicado por un millón
        
        https://www.youtube.com/watch?v=DhfsUztidTc
        
        Porcentaje en masa (% m/m)
        
        Representa la masa del soluto dividida por la masa total de la solución, multiplicada por 100.
- - - - Sistemas Amortiguadores
        
        Soluciones que resisten cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base.
        
        Solución amortiguadora de ácido acético y acetato
        
        https://www.youtube.com/watch?v=x3rsUUD2Xak
        
        Solución de bicarbonato y ácido carbónico en el cuerpo humano.
      - Equilibrio Químico
        
        Estado en el cual las velocidades de las reacciones directas e inversas son iguales.
        
        Equilibrio entre ácido y base conjugada en una solución
        
        Cuando un sistema en equilibrio es perturbado, éste evoluciona a un nuevo equilibrio, contrarrestando parcialmente la perturbación introducida
        
        https://www.youtube.com/watch?v=QUxolGq6g3w
        
        Constante de Equilibrio
        
        La constante de equilibrio (Keq) es un valor que describe la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química reversible cuando ha alcanzado el equilibrio. Para una reacción general
        aA+bB+cC+de
        Donde
        
        A y B son los reactivos
        
        C y D son los productos
        
        A,B,C,D son los coeficientes estequiometricos.
        
        C, D ,A y B son las concentraciones molares de los productos y reactivos en equilibrio
        
        los exponentes c ,d , a y b son los coeficientes estequiometricos de la ecuación balanceada