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Principio de Le Chatelier - Coggle Diagram
Principio de Le Chatelier
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.
Temperatura
Volumen
Presión
Concentración de ractante/producto
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones.
Forma (+-) cantidad de producto
Disminución de la concentración de los reactivos
Equilibrio hacia la izquierda
Aumento de la concentración de los reactivos
Equilibrio hacia la derecha
Aumento de la concentración de los productos
Equilibrio hacia la izquierda
Disminución de la concentración de los productos
Equilibrio hacia la derecha
Reacciones directas/inversa
Efectos de cambio de temperatura
Endotérmica
Incremento: Equilibrio hacia la derecha
Decremento: Equilibrio hacia la izquierda
Exotérmica
Incremento: Equilibrio hacia la izquierda
Decremento: Equilibrio hacia la derecha
Efecto de catalizadores
Acelera la reacción pero no la afecta
Efecto de cambios en volumen y presión
Incremento: Equilibrio hacia donde la suma del coeficiente estequiométrico sea menor
Decremento: Equilibrio hacia donde la suma del coeficiente estequiométrico sea mayor
Bibliografía:
https://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier
EJEMPLO:
El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇆PCl5 (g) DHo = – 88 kJ · mol–1. Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el mismo si:
a) Se aumenta la temperatura.
a) Por el principio de Le Chatelier al elevar la temperatura el equilibrio evoluciona en el sentido en el que se produce absorción de calor, es decir, en el sentido endotérmico de la reacción. Por tratarse de una reacción exotérmica, un aumento de la temperatura provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.
b) Se disminuye la presión total.
b) Una disminución de la presión ,por el principio de Le Chatelier , el equilibrio se desplazará hacia donde hay mayor número de moles gaseosos , para oponerse a este cambio . En este caso hacia la izquierda.
c) Se añade gas cloro.
c) La introducción del reactivo Cl2 aumenta su concentración, por el principio de Le Chatelier el equilibrio tenderá a oponerse a este cambio desplazándose hacia la derecha
d) Se introduce un catalizador adecuado
d) La introducción de un catalizador no provoca desplazamiento alguno en el equilibrio de la
reacción . El catalizador aumenta la velocidad de la reacción , disminuyendo la energía de activación