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Modelos atómicos y Tabla periódica - Coggle Diagram
Modelos atómicos y Tabla periódica
Modelos atomicos
Teoría atómica de Dalton
Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre si con idéntica masa y propiedades. En cambio los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades distintas
Los átomos no se pueden dividir crear ni destruirse en las reacciones químicas
Los átomos de elementos distintos pueden combinarse para formar compuestos en diferentes proporciones y cantidades
Cuando se combinan para formar compuestos los atomos se ordenan segun relaciones simples descritas mediante números enteros
La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas atomos
Modelo atomico de Tomson
Mediante un experimento con un tuvo de rayos catodicos saca varias conclusiones
Las particulas estan cargadas negativamente
Las particulas tienen masa
Las particulas se desvian en presencia de campos magneticos y electricos
Todas estas caracteristicas se producen independientemente del gas que haya dentro del tubo
Modelo atomico de Rutherford
En el Rutherford situa los electrones en orbitas alrededor del núcleo el cual estaría compuesto por protones
Modelo atomico de Bohr
Los electrones se encuentran en unas zonas determinadas llamadas orbitas
Las orbitas mas estables son aquellas situadas mas cerca del nucleo
Los electrones solo emiten energía al pasar de una orbita a otra
Modelo estandar
El modelo actual apoyado por la mayoria de los fisicos sostiene la existencia de 12 particulas y sus respectivas antiparticulas las cuales se puede decir que son los verdaderos atomos
Ademas de los quarks y los leptones el modelo estandar incluye particulas mediadoras o transportadoras de las interacciones llamadas bosones
La gravedad es la unica interaccion basica que el modelo estandar no incluye debido a que su particula mediadora el graviton no ha sido detectada
Configuración electrónica
Es la forma de colocar los electrones en las diferentes capas del atomo en esta configuracion se siguen los siguientes principios
Principio de minima energia
Principio de maxima multiplicidad de Aund
Principio de exclusión de Pauli
Propiedades ionicas
Energia de ionizacion
Es la energía necesaria que hay que suministrarle a un atomo neutro, gaseoso o en estado fundamental para arrancarle el electron más debil retenido
Afinidad electronica
Es la energia liberada cuando un atomo gaseoso, neutro o en estado fundamental capta un electrón y se convierte en un anión
Electro negatividad
Es la tendencia de un atomo a atraer los electrones de su enlace con otro elemento
Radio atomico
Representa la distancia existente entre un elemento y su valencia
Evolución de la tabla periódica
Primera clasificación
Esta constaba de dividir los elementos en metales y no metales
Triadas
se observó que se podían establecer grupos de tres elementos con propiedades similares de tal manera que el peso atómico del elemento intermedio fuese igual a la media de los otros dos
Octavas
En el 1864 Newlans encontró una mejor ordenación que constaba de ordenar las triadas en forma vertical de modo que cada elemento siguiese un sentido e horizontal con un orden creciente de los pesos atomicos correlativos. No obstante a partir del potasio esta regla dejaba de cumplirsa
Orden de Mendeleiev
Consideró correcto el sistema de Newlans pero argumentó que los periodos no tenian porque ser todos iguales
Ordenó los elementos en siete filas horizontales y ocho verticales con subdivisiones dentro de cada cuadro cuando fuese necesario. Con algunas modificaciones el sistema de mendeleiev es el que ha llegado a nuestros dias y esta clasificación fue muy importante debido a que se pudo predecir la existencia de varios elementos gracias a que Mendeleiev dejo vacantes en algunos lugares para mantener una correlación de propiedades