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Fuerzas Intermoleculares - Coggle Diagram

- - - - Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:
        
        Estas condiciones se cumplen en el caso de los átomos de F, O y N.
      - Muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir
      - De muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno
- - - - Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar.
        
        Características
        
        En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas. Gracias a esta interacción, gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.
    - - Es la fuerza de atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
        
        Características
        
        Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados
    - - Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
        
        Ejemplo
        
        Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido
- - - - son unas fuerzas de tipo intermolecular. Dichas fuerzas tienen lugar entre moléculas de tipo no polar, donde pueden encontrarse dipolos.
        Cuando se representan los orbitales de átomos y moléculas, la distribución de los electrones, es decir, la densidad electrónica, es el valor promediado en el tiempo. Lo que da origen a la atracción entre moléculas vecinas son las oscilaciones respecto a dicho valor promediado en el tiempo.
        
        Ejemplo
        
        Los átomos de los gases nobles nos proporcionan el ejemplo más sencillo