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REACCIONES QUÍMICAS Y CANTIDADES - Coggle Diagram
REACCIONES QUÍMICAS Y CANTIDADES
COMPUESTOS IÓNICOS
Iones que son
Unidos por
enlaces iónicos
Propiedades de los compuestos iónicos
NaCl= Sodio: Metal brillante y Cloro: gas venenoso amarillo :red_cross:
NaCl reaccionan y forman iones positivos y negativos= Sal de mesa ordinaria, blanda y cristalina :check:
Fórmulas de compuestos iónicos
Símbolos y subíndices en la menor proporción
Suma de cargas= 0
Subíndices: Número de iones positivos y negativos
NaS2= Na+ y S 2- :red_cross:
Na2S2 :check:
Unidad fórmula: MENOR proporción de iones en COMPUESTO
ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD DEL ENLACE
Electronegatividad
: Átomos ATRAEN electrones compartidos en un enlace químico
Aumenta así:
Tipos de enlaces
Diferencia de electronegatividad Menor o igual a 0.4 (SIMILARES)= ENLACE COVALENTE APOLAR
De 0.5 a 1.6 (DIFERENTES)= ENLACE COVALENTE POLAR
Compuestos Covalentes: Comparación de electrones
Compuesto covalente
: se forman cuando los átomos de dos no metales comparten electrones
:
Excepciones a la regla del octeto
si bien la regla del octeto es útil, existe algunas excepciones, como el H solo necesita dos electrones o un enlace para lograr estabilidad
Formación de una molécula de hidrogeno:
la molécula covalente mas simple es el
H
. A medida que los átomos H se acercan, la carga positiva de cada núcleo atrae al electrón del otro átomo. esta atracción se llama
enlace covalente
Formulas de electrón-punto de moléculas covalentes
. para mostrar los electrones de valencia en las moléculas se utiliza una formula de electrones-punto, también denominada
estructuras de Lewis
. los electrones. Los electrones compartidos,
o pares de enlace,
se muestran como dos puntos o una sola línea entre átomos .
Enlaces covalentes dobles o triples
un
enlace covalente doble
ocurre cuando se comparten dos partes de electrones ;
enlace covalente triple
se comparten tres pares de electrones
Estructuras de resonancia
cuando la molécula contiene enlaces múltiples, es posible dibujar mas de una formula de electrones-punto
Dipolos y polaridad de enlace
Enlace MÁS POLAR= AUMENTA DIFERENCIA de electronegatividad
Dipolo: Separación de cargas en enlace covalente polar
Iones : Trasferencia de electrones
Iones positivos: perdida de electrones
.
Iones positivos: pérdida de electrones
Enlaces iónicos, lo iones tienen carga eléctrica.
Iones negativos: Ganancia de electrones
La energía de ionización de un átomo no metálico en los grupos 5A o7A, Pierde electrones para formar iones, un átomo no metálico gana uno o más electrones de valencia para tener una configuración electrotrónica estable.
Cargas iónicas a partir de números de grupo
Es posible obtener número de electrones de valencia de los elementos representativos a partir de sus números de grupo en la tabla periódica.
La mayor parte de los elementos, excepto los gases nobles, se encuentran en la naturaleza combinados como compuestos.
IONES POLIATOMICOS
Un ion poliatómico es un grupo de átomos enlazados de manera covalente que tiene una carga iónica global.
:pencil2:
Inones con carga negativa comunes terminan en ato
No existen iones poliatómicos por sí solos.
El enlace entre iones poliatómicos y otros
iones es de atracción eléctrica.
Consisten de un NO METAL, enlazado con átomos de oxigeno
Tiene que asociarse a iones de carga opuesta.
Nomenclatura de compuestos que contienen
iones poliatómicos
Primero se escribe el nombre del ión poliatómico y después el ión positivo
Como con otros compuestos iónicos, no se usan prefijos.
Nomenclatura y escritura de fórmulas iónicas
En el nombre de un compuesto iónico constituido por dos elementos, el nombre del ion metálico, es el mismo que el nombre de su elemento.
Para obtener el nombre del ion no metálico se utiliza la primera parte del nombre seguida de la terminación
uro
, a excepción del óxido.
En el nombre de cualquier compuesto iónico, un espacio separa el nombre del catión del nombre del anión con la preposición
de
. No se usan subíndices.
Metales con carga variable
La carga de un ion de un elemento representativo puede obtenerse a partir de su número de grupo.
Cuando un elemento puede formar dos o más iones, tiene carga variable, para estos elementos no posible predecir su carga iónica con el número de grupo.
Cuando existen diferentes iones, se utiliza un sistema de nomenclatura diferente para identificar el catión en particular; se debe colocar un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento para señalar su carga iónica.
Determinación de cargas variables
Es necesario determinar si es un elemento representativo o un elemento de transición.
El cálculo de carga iónica depende de la carga negativa de los aniones en la fórmula.
