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Mecanismo de reacción y la ley de velocidad, Intermedio de reacción,…
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Intermedio de reacción
Es una sustancia altamente reactiva (de baja estabilidad) que se forma y reacciona aún más durante la conversión de los reactivos a los productos en una reacción química.
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Aparece y desaparece como parte del mecanismo de reacción, es decir que se forma en un paso pero en el siguiente deja de existir.
Ejemplo:
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Según la ecuación balanceada, podríamos suponer que esta reacción se produce con una única colisión entre una molécula de dióxido de nitrógeno y una molécula de monóxido de carbono.
Una reacción compleja, será aquella que necesitará de 2 o más pasos elementales para concretarse; contando con al menos un intermedio.
Al conocer la ley de tasa experimental, se puede comenzar a idear e investigar mecanismos de reacción posibles
Como mínimo, un mecanismo de reacción posible debe cumplir con las siguientes dos condiciones:
La suma de las ecuaciones de los pasos elementales del mecanismo debe ser la ecuación general de la reacción.
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Una de las aplicaciones más importantes de la cinética es en el estudio de los mecanismos de reacción, o las secuencias de pasos mediante los que se producen las reacciones químicas.
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