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(sistemas materiais) Substâncias, Misturas e Alotropia - Coggle Diagram

- - - - Média energia\agitação das moléculas
      - Apenas o volume é constante (a forma irá se adaptar ao recipiente)
    - - Alta energia\agitação das moléculas
      - Volume e forma não constantes (se adapta a qualquer recipiente)
    - - Baixa Energia\agitação das moléculas
      - Volume e forma constante (não irá mudar)
  - - - Ebulição (é mais rápido que a evaporação)
      - Calefação (evaporização imediata)
      - Evaporação (mais lento)
    - - Gasoso ---> sólido = Sublimação ou Ressublimação
  - - - NÃO HÁ ALTERAÇÃO NA NATUREZA INTERNA DA MATÉRIA Ex: evaporação da água, ela continua sendo H2O, só muda o estado dela
      - A maioria das separações de misturas, são físicos
    - - Envolve reação química
      - Exemplo: A combustão e a fermentação
        
        a combustão de uma madeira, transforma a madeira em outra coisa
- - - - MISTURA (2 ou mais substâncias)
        
        HOMOGÊNEA\SOLUÇÃO
        
        1 FASE
        
        VOCÊ NÃO CONSEGUE DIFERENCIAR AS SUBSTÂNCIAS QUE ESTÃO ALI, TIPO AS MISTURAS DE GASES.
        
        EX SÓLIDOS: OURO 18K (Au, Cu, Ag...)
        
        EX: AR = N2, O2, CO2 e etc...), TODAS AS MISTURAS DE GASES SÃO HOMOGÊNEAS
        
        EX LÍQUIDO: ÁGUA (H20 + ÍONS), NÓS NUNCA TOMAMOS ÁGUA\H2O PURO, E TAMBÉM NÃO É INTERESSANTE TOMAR ÁGUA DESTILADA (SEM ÍONS)
        
        HETEROGÊNEA
        
        2 OU + FASES
        
        TANTO NA VISÃO MICRO COMO MACRO, CONSEGUIMOS VER A DIFERENÇA
        
        EX LÍQUIDO: ÁGUA + ÓLEO (POLAR E APOLAR
        
        EX SÓLIDO: GRANITO E ÁGUA + GELO
        
        OBESERVAÇÃO: OS COLÓIDES SÃO OS FALSOS HOMOGÊNEOS, PARECEM SER HOMOGÊNIO E MAS SÃO HETEROGÊNO
        
        EX DE COLOIDES: SANGUE, LEITE, IOGURTE, TINTA , FUMAÇA E ETC...
        
        AS PROPRIEDADES SÃO VARIÁVEIS, POIS DEPENDEM DA COMPOSIÇÃO (SE ALTERAR A COMPOSIÇÃO, ALTERA A PROPRIEDAE) PROPRIEDADE = PONTO DE EBULIÇÃO, PONTO DE FUSÃO, DENSIDADE E ETC...
      - SUBSTÂNCIA "PURA" (100% puro na natureza não existe)
        
        COMPOSTA
        
        2 OU MAIS ELEMENTOS. EX: H2O, CO2, NH3,
        
        SIMPLES
        
        APENAS 1 ELEMENTO. EX: H2, Cl2, F2, N2, O3 (formação de 1 elemento, mesmo que ele tenha mais de 1 átomo)
        
        SUBSTÂNCIA PURA = PROPRIEDADES QUÍMICO-FISÍCA DEFINIDAS
        
        EXEMPLO: PONTO DE EBULIÇÃO, PONTO DE FUSÃO, DENSIDADE E ETC...
  - - - ESTRUTURA (Disposição no espaço)
        
        C grafite, C diamante, C grafeno ... .
        
        S monoclínico e S ortorrônico
      - ATOMICIDADE
        
        NÚMERO DIFERENTE DE ÁTOMOS: O2 E O3
- - - - DEPOIS QUE CHEGAR A 0 GRAUS, TEMOS UMA MISTURA DE SÓLIDO E LÍQUIDO, E FICA NO 0 GRAUS ATÉ TRANSFORMA TUDO EM LÍQUIDO, DPS DE SE TRANSFORMA EM LÍQUIDO ELE VOLTA A SUBIR
        
        QUANDO ELE CHEGA A UMA CERTA TEMPERATURA (GERALMENTE 100 GRAUS) ELE TEM UMA MISTURA DE GAS + LÍQUIDO, E FICA NESSA PATAMAR ATÉ TRANSFORMAR TUDO EM GÁS, APÓS ISSO ELE CONTINUA A SUBIR
        
        O INVERSO TAMBÉM PODE ACONTENCER (RESFRIAMENTO)
        
        TUDO ISSO É FEITO EM UMA PRESSÃO = 1 ATMOSFÉRA\ PRESSÃO AMBIENTE
        
        AS TRANSFORMAÇÕES OCORREM EM UMA TEMPERATURA DEFINIDA
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  - - - EUTÉTICAS
        
        O PONTO DE FUSÃO (SÓL + LÍQ) , O GRÁFICO SE MANTEM CONSTANTE, ENTÃO NESSE PONTO, ELE AGE COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA
        
        LÍQ + GÁS = TEMPERATURA VARIÁVEL, AGE COMO UMA MISTURA NESTE PONTO
        
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      - AZEOTRÓPICA
        
        A TEMPERATURA DE FUSÃO DELA É VARIÁVEL
        
        PORÉM, O PONTO DE EBULIÇÃO (LÍQ. + GAS.), A TEMPERATURA É CONSTANTE\DEFINIDA, OU SEJA, NO PONTO DE EBULIÇÃO, ELA AGE COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA
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