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Tabla periódica y los elementos - Coggle Diagram
Tabla periódica y los elementos
Modelos atómicos
1.1. Primeros modelos atómicos
La primera teoría atómica fundamentada fue propuesta por J. Dalton en 1808. Supuso que los átomos eran partículas más elementales de la materia por lo tanto no tenían estructura interna.
Aunque con el paso de los años ciertos experimentos evidenciaron la existencia de partículas con menor masa que los átomos y con carga negativa, los electrones
En 1897, el físico inglés J. J. Thomson propuso un modelo atómico que contenía electrones. Este modelo decía que un átomo estaría constituido por una esfera de materia con carga positiva en cuyo interior estarían distribuidos los electrones.
1.2. Modelo atómico nuclear
En 1911 el físico E. Rutherford observó que la carga positiva se hallaba acumulada en un pequeño volumen interior del átomo
Según este modelo, el átomo está constituido por un pequeño núcleo central formado por partículas con cargas positiva, y una gran zona externa, donde están los electrones que giran a su alrededor.
Se supuso que en el núcleo, además de las partículas con carga positiva, los protones, existía otro tipo de partículas de masa parecida al protón, pero de carga neutra, los neutrones
Número atómico y número másico
1.3 Modelo atómico de Bohr
En 1913 el físico Niel Bohr llegó a la conclusión de que los electrones solo pueden encontrarse en unos niveles o capas de energía exactamente indefinidos
Niveles de energía
Distribución de los electrones por niveles: Los e- del átomo en el estado de mínima energía, el llamado estado fundamental, ocupan los niveles con menor energía posible.
2.Configuración electrónica
2.1. Configuración electrónica fundamental
El modelo suponía que todos los e- de un nivel tenían la misma energía, pero estudios posteriores demostraron que hay subniveles en algunos niveles
2.2. Electrones de valencia
La reactividad química de un elemento viene determinada por su configuración electrónica, principalmente por los e- con más energía llamados e- de valencia. Ocupan el nivel más externo.
2.3. Configuración electrónica de iones
Un ion monoatómico es un átomo que ha perdido o ganado electrones de la corteza electrónica y, en consecuencia, tiene carga electrónica
Anión y catión
Tabla periódica de los elementos
3.1. Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, Mendeléyev publicó una tabla de los elementos donde dispuso ordenados en filas y columnas los 63 elementos conocidos hasta entonces. Y con intuición, dejó espacios vacios para elementos que aún no se habían aislado.
3.2. Nombres y símbolos de los elementos
Tabla periódica actual
Metales y no metales
4.1. Carácter metálico
El carácter metálico está relacionado con algunas propiedades físicas y químicas tales como: brillo característico, buena conductividad eléctrica y térmica, etc.
Variación del carácter metálico
5.Propiedades de los elementos
5.1. Propiedades periódicas
Mendeléyev dejó casillas vacías porque supuso elementos de la tabla sin descubrir. Su predicción se fundamentaba en dos hechos conocidos:
Propiedades preiódicas: cambian de manera regular a lo largo de los periodos y de los grupos.
Volumen atómico y ionico
