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Cristaloquímica Samantha Scarlette, SERIE DE REACCIÓN DE BOWEN, ¿Por qué…

- - - - COVALENTE
        
        Comparten e-
        
        F= Alta
        
        Enlace direccional
        C diamante
      - METALICO
        
        Nube de e-
        
        Átomos de un mismo metal
        
        Tiende a fluir
        
        F= media
        
        N.C = 1 = Mismo radio 1/1
        Elementos Nativos metálicos Au, Ag, Zn
      - VAN DER WAALS
        
        F = Fragil
        
        Moléculas polares
        
        C Grafito
      - HIDRÓGENO
        
        Puentes de hidrogeno
        Hielo
      - IONICO
        M + NM
        
        Transferencia de e-
        
        Cation + Anion
        
        Principio de coordinación de pauling
        Halita NaCl
        
        REGLAS DE PAULING
        
        1. Poliedro de coordinación [N.C]
        Arreglo geométrico de aniones al rededor de un catión
        RR= Rc/Ra , N.C , Poliedro de coordinación
        
        2. Fuerzas eectrostática
        F electro= q cat/N.C
        
        3. Aristas, vértices, caras compartidas
        Entre menos comparten es más estable
        
        4. Asociacion entre poliedros de coordinación
        Entre más grande sea el catión será menor su N.C, por consiguiente es aumenta la distancia entre los aniones al rededor del cation
        = +debil
        
        5. Moderación / Parsimonia
        La naturaleza tiende a lo simple, los diferentes sitios estructurales que constituyen al cristal se arregla en no más de 4 sitios en coordinación.
    - - Electronegatividad
        La propiedad de atraer un e-
      - Carácter iónico
        
        Porcentaje de ionicidad (enlace iónico) que presenta el compuesto.
        NaCl 75% Ionico
  - - - Grupo de Calcita CO3
        
        Magnetita Mg
        
        Rodocrosita Mn
        
        Siderita Fe
        
        Smithsonita Zn
        Halita NaCl - Galena PbS Sist. cúbico
        
        Serie del Olivino
        Fayarita [ Mg] - Fosferita [Fe]
        
        Serie de las plagioclasas
        Albita[Na]-Anortita[Ca]
    - - SOLUCIONES SÓLIDAS
        Sustitución de 1+ iones en un sitio estructural
        
        Tipos de soluciones sólidas
        
        COMPLETA
        
        INCOMPLETA
        
        SUST. CATIÓNICA
        Serie del olivino Fosferita [Mg2+] - Fayalita [Fe2+]
        
        Sol.Sol. INTESTICIAL
        
        Huecos o vacios
        Berilo
        
        POR OMISIÓN
        
        Cation gde sustituye a dos mas pequeños (carga)
        
        deja espacios vacios = balance de cargas
        Microcina Pirrotita
        
        ACOPLADA
        
        Sustitución simultánea
        Serie de Plagioclass Na+1 + Si4+ ⇌ Ca2+ + Al3+ Albita ⇌ anortita ⇧T
        
        VS
        EXSOLUCIÓN Desmezcla
        
        Interrupción de una Sol.Sol.
        
        ⇩ T
        
        Estado Sólido
        
        Nucleaciones en edo solido
        
        Desmezcla de componentes en edo solido
        
        Textura pertítica: se observa la cristalización separada
        Ortoclasa[K] + Albita [Na] ➔ Anortoclasa [Metaestable]
    - - 1ro existió un mineral después ocurrió una transformación por factores externos/secundarios la forma macroscópica externa es igual o parecida pero la composición quimica es diferente.
        
        Incrustación : qtz --> Fluorita
        
        +agua: Anhidrita --> Yeso
        
        Pirita --> Limonita