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Chimica Generale - Coggle Diagram

- - - - gas nobili:
        inerti
        raggiungono l'ottetto)
  - - - tendono a perdere elettroni
        
        Cationi (+)
    - - tendono ad acquistare
        elettroni
        
        Anioni (-)
- - - - numero quantico principale (n)
        Indica i livelli energetici
      - numero quantico secondario (l)
        0< l <n-1 (indica i sottolivelli
        dei livelli energetici)
        
        orbitale (sottolivello)
        tipo "s" - n=1
        
        gruppo di orbitali (sottolivelli)
        tipo "p" - n=2
        
        gruppo di orbitali (sottolivelli)
        tipo "d"
        
        gruppo di orbitali (sottolivelli)
        tipo "f"
      - numero quantico magnetico (m)
        indica la posizione nello spazio
        delle orbitali
        (-l < m < l
        
        Orbitale "s" (m=0) → ha un solo orbitale con un solo orientamento
        
        Orbitali "p" (m=-1, 0, 1) → 3 orbitali con 3 orientamenti diversi:
        
        Orbitali "d" (m= -2, -1, 0, 1, 2) → 5 orbitali orientate ognuno in modo diverso
        
        Orbitali "f" (m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3) → 7 orbitali con diversi orientamenti
      - numero quantico di spin (ms): indica il verso di rotazione
        dell'elettrone attorno al proprio asse