Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Điều Chế Kim Loại, KI kiềm, Bài 26, Bài 27, Chương VII, Na2CO3 + 2HCl …

- - - - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
        2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (màu xanh)
- - - - Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
      - 2NaCl + 2H2O →H2 + Cl2 + 2NaOH
  - - - được dùng trong y học (làm thuốc chữa đau dạ dày) , công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,...
  - - - Là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, ....
      - Dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa, ...
- - - - Tác dụng với axit
      - axit HCl, H2SO4 loãng -> muối + H2
      - Mg + 2HC l -> MgCl2 + H2
      - axit H2SO4 đặc, HNO3 -> muối + mẫu sản phẩm khử + H2O
    - - KL kiềm thổ có năng lực khử S + 6 ( SO42 – ) xuống S-2 ( H2S ), So và N + 5 ( NO3 – ) xuống N-3 ( NH4NO3 ) …
      - Tác dụng với nước : to thường : Be không phản ứng, Mg p / ư chậm
- - - - Tốn nguyên vật liệu gây nổ
      - Giảm lưu lượng nước trong ống dẫn
      - Tốn xà phòng, quần áo mau hư
      - Giảm mùi vị của trà, nấu lâu chín và giảm mùi thức ăn
  - - - 1, Nguyên tắc : Giảm nồng độ ion Ca2 +, Mg2 +
      - 2, Phương pháp
      - Phương pháp kết tủa
      - Đối với tính cứng trong thời điểm tạm thời :
      - – Đun -> mất độ cứng trong thời điểm tạm thời : Ca ( HCO3 ) 2 -> CaCO3 USD + CO2 + H2O
      - – Dùng hóa chất : Ca ( OH ) 2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4
      - Đối với tính cứng vĩnh cửu ( toàn phần ) : Dùng hóa chất : Na2CO3, Na3PO4
      - Phương pháp trao đổi ion
- - - - Tính khử mạnh ( chỉ sau KL nhóm IA, IIA ) ; – Nhường 3 e : M -> M3 + + 3 e
      - Tác dụng với phi kim ( O2, Cl2, .. )
        2A l + 3C l2 -> 2A lCl3 ; 4A l + 3O2 -> 2A l2O3
      - Chú ý : Al bền trong không khí do có lớp màng oxit ( Al2O3 ) bảo vệ
      - Tác dụng với axit
        
        axit HCl, H2SO4 loãng -> muối + H2
        
        2A l + 6HC l -> 2A lCl3 + 3H2 ; 2A l + 3H2 SO4 -> Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2
        
        axit H2SO4 đặc, nóng ; HNO3 -> muối + mẫu sản phẩm khử + H2O
    - - Tác dụng với oxit kim loại = phản ứng nhiệt nhôm
      - 2A l + Fe2O3 Al2O3 + 2F e ( Ứng dụng phản ứng này hàn đường ray )
    - - Tác dụng với nước
      - – Al không phản ứng với nước vì có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ
      - – Nếu phá vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng
      - 2A l + 6H2 O -> 2A l ( OH ) 3 + 3H2
      - – Phản ứng dừng lại do Al ( OH ) 3 không tan sinh ra => nên thực tế vật bằng nhôm không tính năng với nước
    - - Tác dụng với dung dịch kiềm : Al tan được trong dung dịch kiềm là do
      - Al2O3 bảo vệ tan ra ( do có tính lưỡng tính )
      - Al phản ứng với nước : 2A l + 6H2 O -> 2A l ( OH ) 3 + 3H2
      - Al ( OH ) 3 tan trong dd kiềm ( do có tính lưỡng tính ) : Al ( OH ) 3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2 O
      - Phương trình tổng hợp : Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + H2
- - - - Công thức phèn chua : K2SO4. Al2 ( SO4 ) 3.24 H2O hay KAl ( SO4 ) 2.12 H2O
      - Thay K + = Na +, Li +, NH4 + -> phèn nhôm
      - Ứng dụng : trong nước, ngành da, nhuộm, giấy
  - - - : – Al2O3 có tính lưỡng tính
      - Al2O3 + 6HC l -> 2A lCl3 + 3H2 O
      - Al2O3 + 2N aOH -> 2N aAlO2 + H2O
    - - Đồ trang sức đẹp
      - Xúc tác trong hóa hữu cơ
  - - - Al ( OH ) 3 chất rắn, kết tủa dạng keo trắng
      - – Al ( OH ) 3 là hiđroxit có tính lưỡng tính
      - Al ( OH ) 3 + 3HC l -> AlCl3 + 3H2 O
      - Al ( OH ) 3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2 O
      - Chú ý : Al ( OH ) 3 không tan được trong dd NH3, trong axit cacbonic ( CO2 + H2O )
- - - - Oxit FeO
        
        Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên, không tan trong nước
      - Hidroxit Fe(OH)2
        
        chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước
      - Muối sắt (II)
        
        Đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước
    - - Oxit Fe2O3
        
        chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước
      - Hidroxit Fe(OH)3
        
        chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong các dung dịch axit tạo muối sắt (III)
      - Muối sắt (III)
        
        Các muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II)
  - - - Thép cứng -0,8 C
        
        Thép đặc biệt -13% Mn ( máy nghiền đá
        
        Thép mềm -0,1%C
        
        Nguyên tắc luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn các nguyên tố C, Si,Mn, S,… ra khỏi gang bằng cách oxi hóa chúng và chuyển thành xỉ
    - - Gang xám : chứa C ở dạng than chì
      - Gang trắng : chứa C ở dạng xemetit (FeC)
      - Sản xuất
        
        Nguyên tắc luyện gang: khử oxit sắt trong quặng bằng than cốc trong lò cao thành sắt
        
        Nguyên liệu: quặng sắt oxit ( thường là quặng hemantit đỏ), than cốc và chất chảy ( CaCO3 và SiO2)
  - - - màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540oC, có D = 7,9 g/cm3
      - tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ
    - - Có tính khử tb , KL đa hóa trị nhiều oxh ( 0,+2,+3)
      - +PK
        
        S,O2 ,Cl2
        
        3Fe + 2O2 → Fe3O4
      - AX
        
        Fe + axit HCl, H2SO4 loãng → muối + H2
        
        Fe + axit có tính OXH mạnh → muối + sản phẩm khử + H2O
      - Dd muối
        
        Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn nó (kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học)
    - - chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26
      - Z = 26 ;1s22s22p63s23p63d64s2
    - - là nguyên tố phổ biến thứ 2 trong vỏ trái đất (sau nhôm)
      - Quặng hematit đỏ chứa Fe2O3 khan. Quặng hematit nâu chứa Fe2O3.nH2O. Quặng manhetit chứa Fe3O4 , quặng xiđerit chứa FeCO3, quặng pirit sắt chứa FeS2.
      - còn có mặt trong hồng cầu của máu
- - - - thuộc nhóm VIB, chu kì 4, và là kim loại chuyển tiếp
      - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1
      - có số OXH biến đổi từ +1 đến +6
        Nhưng phổ biến là +2,+3,+
    - - màu trắng ánh bạc, rất cứng (rạch được thuỷ tinh, cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ kém kim cương)
      - Khối lượng riêng lớn, khó nóng chảy (tnc 1890oC)
    - - Tính khử mạnh ( Zn>Cr>Fe)
      - PK
        
        T'cao: O2/CI2
        
        T'thường : Flo
      - Axit
        
        HCI/H2SO4(l) → H2
        
        HNO3/H2SO4 đ/nóng →T' Spk
    - - Oxit crom (Cr2O3) được tách ra từ quặng. Sau đó điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm