Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
OTOPINE I NJIHOVA SVOJSTVA - Coggle Diagram
OTOPINE I NJIHOVA SVOJSTVA
TOPLJIVOST
iskazuje se najvećom mogućom masom otopljene tvari u 100 g otapala pri određenoj temperaturi te se prikazuje
KRIVULJOM TOPLJIVOSTI
homogena smjesa
koja se sastoji od
OTAPALA
(tekućina koja otapa tvar) i
OTOPLJENE TVARI
(krutina koja se otopi u otapalu)
ENERGIJSKE PROMJENE PRI OTAPANJU
ENTALPIJA KRISTALNE REŠETKE
ΔksH > 0
ENTALPIJA HIDRATACIJE
ΔhidH < 0
ENTALPIJA OTAPANJA
ΔsolH = ΔksH + ΔhidH
NEZASIĆENA OTOPINA
sadrži manje od maksimalne količine otopljene tvari
ZASIĆENA OTOPINA
sadrži maksimalnu količinu otopljene tvari
PREZASIĆENA OTOPINA
postaje nestabilna jer sadrži više otopljene tvari - nastaju kristali
SOLVACIJA
okruživanje čestica otopljene tvari molekulama otapala
HIDRATACIJA
okruživanje čestica otopljene tvari molekulama vode
SASTAV OTOPINA
KVALITATIVNI
od kojih se tvari sastoji otopina
KVANTITATIVNI
UDIO
(maseni, volumni množinski),
KONCENTRACIJA
(masena, množinska)
MOLALNOST
MASENI UDIO
omjer mase otopljene tvari i mase otopine
iskazuje se
postotkom
ili brojevima od 0 do 1, a za manje vrijednosti u promilima, ppm i ppb
MASENA KONCENTRACIJA
omjer mase otopljene tvari i volumena otopine
nije isto što i gustoća iako imaju istu mjernu jedinicu
iskazuje se u kg/m3, ali je uobičajeno
g/dm3
MNOŽINSKA KONCENTRACIJA
omjer množine otopljene tvari i volumena otopine
iskazuje se u
mol/m3,mol/dm3 ili mol/L
RAZRJEĐIVANJE OTOPINE
povećava se volumen
otopine,
koncentracija se smanjuje
, a
množina i masa otopljene tvari ostaje ista
množina otopljene tvari prije razrjeđivanja (n1)
jednaka je
množini otopljene tvari nakon razrjeđivanja (n2)
MOLALNOST
omjer množine otopljene tvari i mase otapala u kilogramima
iskazuje se u
mol/kg
KOLIGATIVNA SVOJSTVA OTOPINA
svojstva otopina nehlapljivih otopljenih tvari
ovise o broju čestica, a ne o vrsti otopljene tvari
SNIŽENJE TLAKA PARA
RAOULTOV ZAKON
jednak umnošku
množinskog udjela otapala (Xa) i para čistog otapala (pa)
OSMOTSKI TLAK
OSMOZA
difuzija otapala kroz polupropusnu membranu iz otopine manje koncentracije u otopinu veće koncentracije
tlak koji je potreban da se
uspostavi ravnoteža između dviju otopina različitih koncentracija
molekule prelaze kroz polupropusnu membranu sve dok se
hidrostatski i osmotski tlak ne izjednače
PODJELA OTOPINA PREMA OSMOTSKOM TLAKU
IZOTONIČNE
jednaki osmotski tlakovi
HIPERTONIČNE
veći osmotski tlak od tlaka otopine s kojom se uspoređuju
HIPOTONIČNE
manji osmotski tlak od otopine s kojom se uspoređuju
i
- broj čestica nastalih otapanjem
R
- opća plinska konstanta
c
- množinska koncentracija
T
- termodinamička temperatura
POVIŠENJE VRELIŠTA
Kb
-
ebulioskopska konstanta otapala
ili molalna konstanta povišenja vrelišta
ebulioskopska konstanta za vodu iznosi 0,52 Kkg/mol
i
- broj iona nastalih otapanjem
b
- molalnost
SNIŽENJE LEDIŠTA
Kf
-
krioskopska konstanta otapala
ili molalna konstanta sniženja ledišta
krioskopska konstanta za vodu iznosi 1,86 Kkg/mol
EBULIOSKOPIJA
metoda određivanja približne molarne mase otopljene tvari mjerenjem povišenja vrelišta otopine
KRIOSKOPIJA
metoda određivanja približne molarne mase otopljene tvari mjerenjem sniženja ledišta otopine
https://hr.izzi.digital/DOS/13585/13668.html
kemija 2 udžbenik
