T1C4:
Vers des entités plus stable :
Classification periodique: 
Configuration électronique
Electrons de valence
Couches
Règle de klechkowski
Sous-couche:
Capacite maximal d'electrons
p: 6 electrons - 2p6...
d: 10 electons - 3d10...
s:2 electrons - 1s2...
f : 14 electrons 4f14...
Nombre des électrons sur la
dernière couche
Exemple :
20Ca: 1s22s22p63s23p6
Externe
Interne
Les premieres couches electronique de l'atome sans la derniere
La derniere couche electronique de l'atome
Colonne:
Periode
Pour déterminer la place dans le
tableau périodique
Si la configuration électronique termine par S alors : même nombre d’électrons porter par le dernier s.
Si la configuration électronique termine par p alors : On ajoute 12 sur le nombre d’electron
Si la configuration électronique termine par d alors : on ajoute 2 sur le nombre d’electron
Si la configuration électronique termine par f alors : il appartient a la famille des lanthanides.
Pour déterminer la place dans le
tableau périodique
Pour déterminer la place en ligne (Période )dans le tableau périodique on doit : trouver le nombre dans la derniere s.
Ions stables :
Les autres elements chimiques
Les gaz nobles
Sont : l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon.
Ils sont très stables et saturées
Se trouve dans la colonne 18 du tableau périodique
Les gaz nobles sont chimiquement inertes et restent sous forme atomique.
Leurs sous-couches ''s'' et ''p'' externes sont complètes
Dont le but est d'obtenir la configuration electronique du Gaz noble le plus proche de cet element
Ils peuvent gagner
Ou perdre
Un ou plusieurs electons
Pour former des ions monoatomiques ''stables''
Exemple: un atome de berylium Be(1s2 2s2) doit perdre 2 electron pour obtenir la configuration electronique du gaz noble le plus proche qui est l'Helium He(1s2). De suite il forme l'ion B2+
Exemple: un atome de phosphore P(1s2 2s2 2p6 3s2 3p3) doit ganger 3 electrons pour obtenir la configuration electronique du gaz noble le plus proche qui est l'Argon Ar(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6).De suite il forme l'ion P3-
Schemas de Lewis des
molécules
C'est une modelisation de l'enchainnement des atomes dans la molecules et de la repartition des electrons de valence
Les électrons de valence sont regroupés en doublet
liant ou non liant
Chaque atome possède une configuration électronique
semblable à celle du gaz noble le proche
Chaque atome est representee par son symbol
Exemple: O (Z=8), sa configuration électronique : 1s2 2s2 2p4, le gaz noble qui le suit est le néon (Ne) (Z=10), sa configuration est : 1s2 2s2 2p6, donc il a 8 électrons de valence, alors on doit s’assure qu’il doit avoir 4 doublets autour de lui seulement
Un doublet liant se trouve entre
deux éléments chimiques
Un doublet non-liant se trouve sur un
élément chimique seulement
Le tiret : --
Il represente deux electron
Il represente un liason covalente dans le cas d'un doublet liant
Il peut avoir :
Une liaison covalente double (3 electrons en commun )
une liaison covalente triple ( 6 electrons en commun )
Une liasion covalente simple ( 2 electrons en commun )
Exemple :