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CLASIFICACIÓN DE LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA ! tabla 3 tabla -…
CLASIFICACIÓN DE LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
!
Grupo 1 o metales alcalinos
Se compone por los elementos
Li, Na, K, Rb, Cs y Fr
Características
Extremadamente reactivos.
Son metales blandos.
Nunca se encuentran como elementos libres.
Cuenta con 1 solo electrón.
Materiales químicamente activos.
Tienen muy poca afinidad electrónica.
Tienen una baja energía de ionización.
Grupo 2 o metales alcalinotérreos.
Se compone por los elementos
Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra
Características
El último de la lista es radiactivo y con una vida media muy corta.
Tienen electronegatividad menor o
igual a 1,57 en la escala de Pauling.
Son más duros.
Tienen mayor densidad que los del grupo 1.
Son metales blandos y buenos conductores.
Poseen 2 electrones en el último orbital.
No son tan reactivos como los alcalinos.
Buenos agentes reductores.
No son libres en la naturaleza.
Su # de oxidación es +2.
Forman compuestos iónicos.
Poseen gran tamaño atómico.
Grupo 3 o familia del escandio.
Se compone por los elementos
Sc, Y, La, Ac o por Lu y Lr
Características
Son aquellos que en estado elemental
presentan capas d o f parcialmente llenas.
Son blandos y sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Predomina el estado de oxidación +3.
Poseen una gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos.
Generan iones incoloros.
Forman compuestos de coordinación.
Son sólidos y brillantes.
Grupo 4 o familia del titanio.
Se compone por los elementos
Ti, Zr, Hf y Rf
Características
Son sólidos a temperatura ambiente.
Tiene 4 electrones de valencia.
Conducen calor y electricidad.
El número de oxidación es +4.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
Son bastante reactivos y forman
compuestos de coordinación.
Grupo 5 o familia del vanadio.
Se compone por los elementos
V, Nb, Ta y Db
Características
El Db es un elemento sintético que no existe en la naturaleza.
El vanadio es bastante reactivo ya que tiene valencia variable.
Posee 5 electrones de valencia.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
Predomina el estado de oxidación +5.
Son bastante reactivos y poco nobles.
Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico.
La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos
origina vanadatos, niobatos y tantalatos.
Forman compuestos de coordinación.
Grupo 6 o familia del cromo.
Se compone por los elementos
Cr, Mo, W y Sg
Características
Todos son metales de transición y
el Cr, el Mo y el W son refractarios.
No presentan características electrónicas uniformes.
Presentan 6 electrones de valencia.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
Predomina el estado de oxidación +6.
Son muy resistentes a la corrosión.
Son bastante reactivos y forman compuestos de coordinación.
Grupo 7 o familia del manganeso.
Se compone por los elementos
Mn, Tc, Re y Bh
Características
El tecnecio no posee isótopos estables.
Presentan 7 electrones de valencia.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
Predomina el estado de oxidación +7.
Son bastante reactivos y forman compuestos de coordinación.
Grupo 8 o familia del hierro.
Se compone por los elementos
Fe, Ru, Os y Hs
Características
Poseen 8 electrones en sus capas exteriores.
El último elemento de la lista es un elemento sintético.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
El hierro, cobalto y níquel son ferromagnéticos.
Predomina el estado de oxidación +8.
Exceptuando al elemento hierro, el
hassio no posee isotopos estables.
Son bastante reactivos y forman
compuestos de coordinación.
Grupo 9 o familia del cobalto.
Se compone por los elementos
Co, Rh, Ir y Mr
Características
Presentan 9 electrones de valencia.
El elemento principal de este grupo
presenta estados de oxidación bajos.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
El cobalto, el níquel y el hierro son ferromagnéticos.
Predomina el estado de oxidación +2 y +3 (el
irido puede alcanzar el estado de oxidación +6).
El meitnerio no posee isotopos estable.
Son bastante reactivos y forman compuestos de coordinación coloreados.
Grupo 10 o familia del níquel
.
Se compone por los elementos
Ni, Pd, Pt y Ds
Características
Presentan 10 electrones de valencia.
El elemento principal de este grupo
presenta estados de oxidación bajos.
Tienen completados los orbitales «d» de su capa de valencia.
Poseen propiedades catalíticas.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Conducen calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
El níquel, el hierro y el cobalto son ferromagnéticos.
Predomina el estado de oxidación 0 y +2.
El Ds no posee isotopos estables.
Son bastante reactivos y forman
compuestos de coordinación coloreados.
Grupo 11 o familia del cobre
.
Se compone por los elementos
Cu, Ag, Au y Rg
Características
Todos son metales nobles menos el último que es artificial.
Presentan 11 electrones de valencia.
El Cu y Ag presentan estados de oxidación entre +1 hasta +4.
El Au alcanza los estados de oxidación 3 y 1.
El Cu puede alcanzar la configuración electrónica 3d10.
Son metales muy blandos y dúctiles.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Buenos conductores de calor y electricidad.
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.
El elemento Rg no posee isotopos estables.
Son relativamente inertes y difíciles de corroer.
Originan compuestos bastante insolubles.
Son reactivos y forman compuestos de coordinación.
Grupo 12 o familia del zinc.
Se compone por los elementos
Zn, Cd, Hg y Cn
Características
Presentan 12 electrones de valencia.
Ostentan un estado de oxidación +2.
Son más nobles que los elementos del grupo 2.
Presentan puntos de fusión y ebullición más bajos.
Mayor carácter covalente en los enlaces.
Son conductores de calor y energía.
El Hg, es un pobre conductor térmico pero eléctrico.
El elemento Cn no posee isotopos estables.
El cadmio es resistente a la corrosión.
El Zn, Cd y Hg forman una gran cantidad de aleaciones.
Originan compuestos bastante insolubles y son reactivos.
Grupo 13 o familia del boro.
Se compone por los elementos
B, Al, Ga, In, Tl y Nh
Características
Poseen tres electrones en su nivel energético más externo.
Presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np1.
No presentan estados de oxidación variables.
Son metales maleables y blandos
excepto el B que es un metaloide.
Son metales de punto de fusión muy bajos excepto el B.
El B es un semiconductor.
El elemento Nh no posee isotopos estables.
Los elementos Ga y Tl son malos conductores.
Los elementos Al e In son buenos
conductores de la electricidad.
Grupo 14 o carbonoideos.
Se compone por los elementos
C, Si, Ge, Sn, Pb y Fl.
Características
Poseen 4 electrones en su nivel energético más externo.
Presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np2.
Estados de oxidación: +4, +2 y -4.
Al formar hidruros presentan la habilidad de formar concatenación.
Grupo 15 o nitrogenoideos
.
Se compone por los elementos
N, P, As, Sb, Bi y Mc
Características
Tienen cinco electrones en su capa exterior.
El único elemento metálico del grupo es el bismuto.
Posee 5 electrones en su nivel energético más externo.
Configuración electrónica: ns2np3.
Estados de oxidación: +3, +5 y -3.
Son muy reactivos a altas temperaturas.
No reaccionan con el agua.
No reaccionan con ácidos no oxidantes.
Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
Forman óxidos con números de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno.
Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez
a medida que se desciende en el grupo.
El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos.
Grupo 16 o anfígenos.
Se compone por los elementos
O, S, Se, Te, Po y Lv
Características
Poseen seis electrones en su capa atómica exterior.
Poseen cinco electrones en su
nivel energético más externo.
Configuración electrónica: ns2np4.
Estados de oxidación: -2, +2, +4 y +6.
No reaccionan con el agua.
No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
Reaccionan con el ácido nítrico
concentrado, excepto el oxígeno.
Con el oxígeno componen dióxidos
que con agua originan oxoácidos.
Los calcogenuros de hidrógeno son
todos débiles en disolución acuosa.
Las combinaciones hidrogenadas de estos
elementos (excepto el agua) son gases tóxicos.
Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales.
Grupo 17 o halógenos.
Se compone por los elementos
F, Cl, Br, I, At y Ts
Características
Configuración electrónica: s2p5.
Poseen disposición a formar un ion mononegativo llamado haluro.
Son elementos no metálicos.
Se presentan en moléculas diatómicas.
Sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple.
Oxidación de -1.
Considerablemente reactivos.
Exhiben los estados de oxidación +1,
+3, +5, +7, con excepción del flúor.
El flúor es el elemento más
reactivo y más electronegativo.
Grupo 18 o gases nobles.
Se compone por los elementos
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn y Og
Características
Poseen una muy baja reactividad.
Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos.
Poseen 8 electrones en su último nivel
de energía, con excepción del helio.
Son gases monoatómicos inodoros e incoloros.
El radio atómico de los gases nobles
aumenta de un periodo a otro.
El helio carece de viscosidad.
Ostentan múltiples isótopos estables,
con excepción del radón que no posee.
El isótopo de mayor duración tiene un
periodo de semidesintegración de 3,8 días.
Presentan átomos con capas de valencia llenas de electrones.
Poseen poca tendencia a ganar o perder electrones.
