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Vers des entités plus stable - Coggle Diagram
Vers des entités plus stable
La configuration électronique
d'un atome
Les Z électrons de l'atome se répartit dans des couches électroniques composées de sous-couches.
sous-couche s : 2 électrons max. / sous-couche p : 6 élec. max. / sous-couche d : 10 élec. max. / sous-couche f : 14 élec. max.
le couche numéro 1 contient 1 seul sous-couche que l'on nomme s tandis, que les couches numéro 2 et 3 contient 2 sous-couches nommés s et p.
Le règle de Klechkowski est utilisé si Z > 18.
La classification périodique
Le tableau périodique est formé de 7 lignes que l'on nomme périodes et de 18 colonnes
qu'on nomme familles.
Les éléments présents dans le tableau sont rangés par numéro atomique Z en ordre croissant (soit par sa configuration).
Les atomes des éléments qui appartiennent à une même colonne possèdent le même nombre d'électrons de valence.
À chaque changement de période, une nouvelle valeur du nombre n intervient dans la configuration électronique.
Afin de déterminer la position d'un élément chimique (période et famille) dans le tableau périodique, il faut repérer le numéro de la couche de valence et le nombre d'électrons de valence.
Le schéma de Lewis
Le schéma de Lewis : modélisation de l'enchaînement des atomes dans la molécule.
dans le modèle de Lewis, les atomes sont représentés par leur symbole et les électrons de valences sont regroupés en doublet liant ou doublet non-liant.
le doublet est représentés par un tiret est consiste à 2 électrons.
Chaque atome doit posséder une configuration électronique semblable à celle du gaz noble qui le suit, cela est appelé la règle de stabilité.
Une liaison covalente peut être simple (2 électrons), double (4 électrons) et même triple (6 électrons) (si cela est possible).
Les ions stables
Au cours des transformations chimiques, les atomes tendent à obtenir la même configuration électronique que celle d'un gaz noble. (duet ou octet)
Les gaz nobles (He ; Ne ; Ar) sont très stables et réagissent quasiment jamais avec les autres éléments.
Afin de produire des ions monoatomiques stables, les atomes doivent réagir de manière d'acquérir la configuration électronique du gaz noble de numéro atomique la plus proche.
Les atomes des éléments d'une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de même charge.
