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Forças intermoleculares - Coggle Diagram
Forças intermoleculares
Polaridade
Substância Polar
2 átomos
Átomo central com PNL (par de elétrons não ligantes)
Ex: SO2
Átomo central sem PNL e ligantes diferentes
Ex: CH3Cl
Mais de 2 átomos diferentes
Ex: HCl
Substância Apolar
Mais de dois átomos
Átomo central sem PNL e com ligantes iguais
Ex: CH4
Dois átomos iguais
Ex: N2
Ligações Intermoleculares
dipolo-dipolo (dd), também chamado de dipolo permanente-dipolo permanente
Polar + Polar
Ex: H2S + H2O
Ligação de Hidrogênio (LH)
H + FON
Ex: HF
dipolo-dipolo induzido (d-di)
Polar + Apolar
Ex: H2O + O2
Íon-dipolo (íon-d)
Íon + Polar
Ex: NaCl + H2O
Íon-dipolo induzido (íon-di)
Íon + Apolar
Ex: óleo + HCl
dipolo induzido-dipolo induzido (di-di)
Apolar + Apolar
Ex: H2 + O2
Temperatura de ebulição
íon-d > LH > íon-di > dd > d-di > di-di
À temperatura ambiente, compostos moleculares se encontram no estado sólido, líquido e gasoso.
Solubilidade
Solúveis: apresentam mesma polaridade
Ex: NaCl + H2O
Insolúveis: apresentam polaridade diferente
Ex: Fe + H2O