Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
HISTORIA DEL ÁTOMO - Coggle Diagram
HISTORIA DEL ÁTOMO
-
-
Hipotesis Cuántica
En 1887, Heinrich Hertz, descubrió que la luz ultravioleta proviene de la chispa inicial, ya que esta aumentaba la corriente entre dos electrodos metálicos, este efecto conocido como efecto fotoeléctrico.
-
Modelo atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr se interesó por ensamblar diferentes ideas para construir un modelo imaginario de átomo que se acoplara aproximadamente a los resultados de observaciones hechas de átomos reales
Su modelo describió que si un electrón se encuentra en la órbita más pequeña posible y recibe energía del exterior puede saltar a la órbita más lejana del núcleo y decaer al estado fundamental.
Modelo atómico actual
De Brogli sugirió que toda partícula lleva asociada a una onda, esta puede ser expresada con:
l=h/m*v
No se puede conocer simultáneamente y con una precisión absoluta la posición y la cantidad de movimiento (m*v) de un electrón
El movimiento del electrón se describe mediante una expresión llamada función de onda conocida como ecuación de Schrodinger
La radiactividad
Cuando los rayos catódicos inciden sobre un objeto material, la colisión produce una radiación secundaria invisible que solo puede detectarse por sus efectos luminosos
-
El efecto Fotoeléctrico
La teoría de Einstein
En 1905, Einstein explico el efecto foto eléctrico en su articulo "Electrodinámica de los cuerpos en movimiento"
Einstein lo explica a partir de la hipótesis de Plank y el supuesto que la luz no se comporta como una onda sino como una corriente de corpúsculos denominados "fotones"
-
Los Espectros
La luz blanca y las luces que la componen son una pequeña parte del conjunto de radiaciones electromagnéticas que existen en el universo
-
-
Tipos de espectros
Espectros de emisión
Los elementos al ser expuestos al calor, la luz o al ser chocados por otros electrones emiten una luz de colores característicos, a los cuales se los denomina espectro visible de emisión
Dependiendo de la disposición de las luces emitidas los espectros de emisión pueden ser continuos o discontinuos
Espectros de absorción
Al igual que la luz y energía emitida por una sustancia, también puede analizarse la luz o energía absorbida por esa sustancia
Al iluminar una sustancia con un conjunto de radiaciones aparecerán en el espectroscopio todas radiaciones excepto las absorbidas por la sustancia, el resultante se conoce como espectro de absorción