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Chimie 9e (carte conceptuelle) - Coggle Diagram
Chimie 9e (carte conceptuelle)
Révision
Théorie particulaire
Les particules sont en constant mouvement
Les particules d'une substance bougent plus vite lorsque la température augmente :fast_forward: :thermometer:
Une substance pure est constituée de particules identiques👱👱
Les particules s'attirent entre elles. :hearts:
Toute matière est constituée de minuscules particules
substances pures et mélanges
Substance pure = toutes les particules sont identiques ex :droplet: (eau pure)
Mélange= plus qu'une sorte de particule
Mélange mécanique= visiblement pas une seule particule ex: :pizza:
Mélange homogène/solution= semble être une substance pure mais est un mélange. ex: :ocean: (eau salée)
Alliage = «combinaison d'un métal avec une ou plusieurs autres substances.» ex: acier= fer+ carbone ou bronze = cuivre+ étain
Propriétés physiques
qualitatif = pas mesurables en nombre ex: :large_blue_circle::large_orange_diamond:couleur
quantitatif= mesurable en nombres :straight_ruler:
propritétés quantitatives
Point de congélation+ point de fusion :thermometer:
masse volumique= m/v
Point d'ébullition🫧
Changements physiques et chimiques
Physique = la composition de la matière ne change pas
Chimique🧪
= la composition change
signes d'une réaction chimique = combustion :fire:, bruit :explode:, bulles,🫧 changement de couleur :red_circle: :arrow_right: :large_blue_circle:, précipité :rain_cloud:
Le tableau périodique, les atomes et les molécules
Tableau périodique interactif
non métaux (à droite)
caractéristiques
plupart sont gaz ou solide (brome est liquide)
contient oxygène, azote, hydrogène
pas brillant ni malléable ou ductile
mauvais conducteur d'électricité et de chaleur
utilisé comme isolant thermique et électrique
Métaux à gauche, grande partie du tableau
caractéristiques
lustré ✨
malléable et ductile (souvent)
solide à température ambiante (sauf mercure qui est liquide)
conducteurs d'électricité :zap:
souvent conducteurs d'énergie thermiques :hotsprings:
Métalloïdes (entre les métaux et les non métaux) :
caractéristiques :
peuvent agir comme des métaux ou non métaux
aspects métalliques mais mauvais conducteur de chaleur et d'électricité
comment le tableau fonctionne
chaque rangée représente une orbite électronique
chaque colonne forme un groupe d'éléments avec des propriétés similaires( il y a 18 groupes)
Les familles chimiques ont aussi des propriétés similaires.
Les métaux alcalins (groupe 1 sans l'hydrogène) :
métaux les plus réactifs :fireworks:, même avec l'eau et l'oxygène, mous :cake: , rarement vu dans la nature à l'état pur.
ont 1 électron de valence
Les métaux alcalino-terreux (groupe 2)
moins réactifs qu'alcalins, durs, brûlent dans l'air si chauffés
ont 2 électrons de valence
Les métaux de transition (groupe 3 à 11 sans les lathanides et actinides)
bon conducteur d'électricité :zap: masse volumique élevée , température de fusion élevée :hotsprings:
Les gaz nobles (groupe 18)
atomes stables :scales: pas réactif, :see_no_evil: :nose::skin-tone-4: :tongue: incolore inodore et sans goût
déjà stables :star2:
Les halogènes (groupe 17)
très réactifs :explode: + toxique :skull_and_crossbones:, rarement trouvé dans la nature à l'état pur.
ont 7 électrons de valence
Les métaux sont à gauche, les non métaux à droite et les métalloïdes les séparent en forme d'escalier
La découverte de l'atome
théories ont évolué
400 av JC, Démocrite (pro atome) vs Aristote ( matière = :droplet:, :fire:, :wind_blowing_face: :earth_africa:)
John Dalton 1807 :8ball:
JJ. Thomson 1897 (découverte de l'électron) :zap: - , plum pudding
1909 Ernest Rutherford :chestnut: + (noyeau)
1932 James Chadwick :neutral_face: neutrons
Bohr-Rutherford :confused: : :rocket: :sunny: :explode: Les électrons suivent des orbites précises
diagramme de bohr-rutherford
Théorie de l'atome et molécule
atome
Il y a des orbites électroniques qui contiennent des électrons. La première peut en avoir 2, la deuxième 8 et la troisième 8.
L'orbite la plus loin du noyeau est la couche de valence. Si elle n'est pas remplie, elle peut gagner ou perdre des électrons.
Les protons+ sont au milieu ( le noyeau) avec les neutrons 0 tandis que les électrons sont sur les orbites.
dans le tableau périodique
Numéro atomique =nombre de protons. L'élément change si il y a un nombre différent de protons. Le nombre d'électrons est aussi égal au numéro atomique si l'atome est neutre.
Symbole chimique dit c'est quel élément. Il va avec le nom en dessous mais on l'utilise pour écrire des formules chimiques.
Masse atomique= nombre de masse de l'atome le plus abondant. Il y a des ions différents alors on voit parfois des décimales.
Nombre de neutrons = masse atomique - numéro atomique.
électrons ont une masse 2000 fois plus petite que celle des protons et neutrons :bug: vs :elephant:
composés
Composés ioniques
Entre un métal et un non métal: il y a un échange d'électrons
Cation= avec charge positive :cat: Anion = charge négative :cry: 🧅
composés moléculaire ou liaison covalente
Entre un non métal et un autre non métal: Les atomes partagent un ou plus électrons de valence.
