Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC - Coggle Diagram

- - - - PTHH:
        H2 + O2 --t°--> H2O
      - Hỗn hợp khí Hidro và Oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp gây nổ mạnh nhất khi trộn khí H2 và O2 theo tỉ lệ 2:1
    - - Ở nhiệt độ thích hợp, khí hidro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.Do vậy hidro có tính khử. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt
      - PTHH:
        H2 + CuO −to→ Cu +H2O
  - - - Bằng điện phân nước
      - Bằng lò khí than
      - Tử khí tự nhiên, khí dầu mỏ
    - - từ axit
- - - - PTHH:
        Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
    - - hoặc dùng than khử oxi của H2O trong lò khí
      - hoặc điều chế H2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ
      - Điều chế H2 bằng cách điện phân nước
        PT: 2H2O −điện phân→ 2H2 + O2
- - - - Tỉ lệ thể tích là hai phần khí hidro và một phần khí oxi
      - Tỉ lệ khối lượng là 1 phần khí hidro và 8 phần oxi (2 phần hidro và 16 phần oxi)
  - - - Sôi ở 100°C, hóa rắn ở 0°C
      - Khối lượng riêng ở 4°C là 1 g/ml (hay 1kg/lít)
      - chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị
    - - Tác dụng với kim
        
        nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…
        
        vd: PTHH: K + H2O → KOH + H2
      - Tác dụng với một số oxit bazo
        
        H2O cũng hóa hợp với Na2NO, K2O,.... tạo ra natri hidroxit NaOH, kali hidroxit KOH,...
        
        vd: PTHH- CaO + H2O ---> Ca(OH)2
        
        Hợp chất tạo ra do oxit bazo hóa hợp với nước là bazo. Dung dịch bazo làm đổi màu quỳ tím thành xanh
      - Tác dụng với oxit axit
        
        vd: PTHH- P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4
        
        Nước hóa hợp với nhiều oxit axit như SÒS, SỎS, N2O5,... tạo thành axit tương ứng
  - - - tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong cơ thể người và động vật
      - cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giáo thông vận tải,..
      - hòa tan chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể sống
    - - không được vứt rác thải xuống ao hồ, kênh rạch, sông
      - sử dụng tiết kiệm nước
- - - - Phân tử bazo gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).
        VD: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2.
    - - M(OH)n , n: số hóa trị của kim loại
    - - Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
      - Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…
    - - Tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hidroxit
        VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit
        KOH: kali hidroxit
  - - - gồm 2 phần: kim loại và gốc axit
        vd: Na2SO4, CaCO3,…
    - - Tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit
        VD: Na2SO4 : natri sunfat
        CaCO3: canxi cacbonat
        FeSO4: sắt (II) sunfat
    - - Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit
    - - Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại (vd: Na2SO4, CaCO3,…)
      - Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại (vd: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…)
  - - - Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
    - - gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit
      - vd: HCl, H2SO4, HNO3,..
    - - Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…
      - Axit không có oxi: HCl, H2S,….
    - - Axit không có oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + hidric
        VD: HCl: axit clohidric
        H2S: axit sunfuhidric
      - Axit có oxi
        
        Axit có nhiều oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic
        VD : H2SO4 : axit sunfuric
        HNO3: axit nitric
        
        Axit có ít oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ơ
        VD : H2SO3 : axit sunfuro