Gases

Variaveis do estado de um gás

Características

Temperatura :

Pressão

É a força em que uma molécula "bate" na parede do recipiente, por unidade de área

Quanto maior a frequencia de colisão, maior será a pressão

1atm= 76cmHg= 760mmHg
1atm= 1×10⁵PA

Mede o grau de agitação das particulas

Quanto maior a agitação, maior sera a temperatura

Sempre em kelvin (K)

K=°C + 278

Volume

Mede o espaço ocupado por um gás

Gases não tem volume definido

1m³=1000L
1L=1000mL
1cm³=1mL

Possuem massa e ocupam um lugar no espaço

São compreensíveis

Exercem pressão

Maior grau de agitação

Moleculas mais afastadas

Gás ideal

As particulas não interagem entre si

As particulas possuem volume desprezível

Menos pressão e mais temperatura

Transformação gasosas

Transformação isométrica

Lei de boyle

Temperatura constante

P¹×v¹=P²×V²

Transformação isobarica

Lei de charles

Pressão constante

V¹÷T¹=V²÷T²

Transformação isovolumterica

Lei de Gay-Lussac

Volume constante

P¹÷T²=P²÷T¹