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Gases - Coggle Diagram
Gases
Características
Possuem massa e ocupam um lugar no espaço
São compreensíveis
Exercem pressão
Maior grau de agitação
Moleculas mais afastadas
Variaveis do estado de um gás
Temperatura :
Mede o grau de agitação das particulas
Quanto maior a agitação, maior sera a temperatura
Sempre em kelvin (K)
K=°C + 278
Pressão
É a força em que uma molécula "bate" na parede do recipiente, por unidade de área
Quanto maior a frequencia de colisão, maior será a pressão
1atm= 76cmHg= 760mmHg
1atm= 1×10⁵PA
Volume
Mede o espaço ocupado por um gás
Gases não tem volume definido
1m³=1000L
1L=1000mL
1cm³=1mL
Gás ideal
As particulas não interagem entre si
As particulas possuem volume desprezível
Menos pressão e mais temperatura
Transformação gasosas
Transformação isométrica
Lei de boyle
Temperatura constante
P¹×v¹=P²×V²
Transformação isobarica
Lei de charles
Pressão constante
V¹÷T¹=V²÷T²
Transformação isovolumterica
Lei de Gay-Lussac
Volume constante
P¹÷T²=P²÷T¹