Gases
Variaveis do estado de um gás
Características
Temperatura :
Pressão
É a força em que uma molécula "bate" na parede do recipiente, por unidade de área
Quanto maior a frequencia de colisão, maior será a pressão
1atm= 76cmHg= 760mmHg
1atm= 1×10⁵PA
Mede o grau de agitação das particulas
Quanto maior a agitação, maior sera a temperatura
Sempre em kelvin (K)
K=°C + 278
Volume
Mede o espaço ocupado por um gás
Gases não tem volume definido
1m³=1000L
1L=1000mL
1cm³=1mL
Possuem massa e ocupam um lugar no espaço
São compreensíveis
Exercem pressão
Maior grau de agitação
Moleculas mais afastadas
Gás ideal
As particulas não interagem entre si
As particulas possuem volume desprezível
Menos pressão e mais temperatura
Transformação gasosas
Transformação isométrica
Lei de boyle
Temperatura constante
P¹×v¹=P²×V²
Transformação isobarica
Lei de charles
Pressão constante
V¹÷T¹=V²÷T²
Transformação isovolumterica
Lei de Gay-Lussac
Volume constante
P¹÷T²=P²÷T¹