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Proyecto segundo parcial - Coggle Diagram
Proyecto segundo parcial
Elementos: sustancia simple que no se puede descomponer en partes más pequeñas o transformarse en otra.
Compuesto: sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.
Mezcla Homogénea: combinación de varias sustancias en una sola fase, cuyos componentes no son distinguibles a simple vista.
Mezcla Heterogénea: aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes.
Coloides: son mezclas no homogéneas compuestas por una fase dispersa, que casi siempre es un sólido con partículas muy pequeñas.
Suspensiones: tipo de mezcla heterogénea constituida por pequeñas partículas de un sólido dispersas en un medio líquido en el que no pueden disolverse.
Efecto Tyndall: fenómeno a través del cual se verifica la existencia de partículas de tipo coloidal en sistemas materiales.
Decantación: método físico utilizado para la separación de mezclas heterogéneas.
Filtración: proceso que consiste en la separación del componente de la fase continua (líquido o gaseoso) de los componentes de la fase dispersa (sólidos o líquidos).
Evaporación: cambio del estado de la materia de líquido a gaseoso por efecto de la temperatura.
Cristalización: técnica más simple y eficaz para purificar compuestos sólidos.
Centrifugación: técnica de separación que se utiliza para aislar o concentrar partículas suspendidas en un líquido.
Imantación: proceso por medio del cual se conoce la densidad de los momentos dipolares magnéticos.
Sublimación: proceso por medio del cual se conoce la densidad de los momentos dipolares magnéticos.
Destilación: método para la purificación y separación de líquidos que se consigue calentando un líquido hasta el punto de vaporización y, a continuación, se captura el vapor en forma de condensado.
Destilación Fraccionada:se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC.
Cromatografía: método físico de separación en el cual los componentes a separar se distribuyen entre dos fases, una que es estacionaria (fase estacionaria) mientras que la otra, (la fase móvil) se mueve en una dirección determinada.
Dilución: consiste en bajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.
Concentrado: determina la proporción de soluto y solvente en una solución
Saturado: la saturación es el punto en el que el soluto no puede seguir siendo disuelto en la solución, causando que las cantidades adicionales de este aparezcan en ella.
Masa: medida de la cantidad total de materia y energía que tiene un cuer-po.
Volumen: medida del espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de medida para medir volumen es el metro cubico (m3).
Molaridad: es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
Molaridad: es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente.
Partes por millón: empleada de forma habitual para indicar la existencia de elementos en muy pequeña cantidad, lo que se conoce como traza en una mezcla, concretamente, aire.