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FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS, Alunas: Amabile…
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Catalisadores
São substâncias que modificam (aumentando) a velocidade em que ocorre as reações químicas. Não são consumidas durante o processo e também não influenciam na quantidade de energia liberada ou absorvida.
Catálise heterogênea: Na qual o catalisador está em estado físico distinto dos reagentes.
Catálise homogênea: Na qual o catalisador está no mesmo estado físico dos reagentes.
Concentração de reagentes
Quando os reagentes estiverem em dissolução ou forem gases contidos em um recipiente fechado, quanto maior sua concentração, maior será a velocidade da reação. Pois, o aumento de partículas no mesmo espaço intensifica o número de colisões.
Natureza química
A velocidade da reação pode mudar (a depender do reagente) a partir da energia de ativação.
Se a energia de ativação para um determinado reagente for alta, a reação será lenta.
Se a energia de ativação para um determinado reagente for baixa, a reação será rápida.
Exemplo: A oxidação do sódio é muito rápida, tendo uma energia de ativação baixa.
Exemplo: A oxidação da prata é super lenta, tendo uma energia de ativação alta.
Superfície de contato
Quanto maior a superfície de contato, mais moléculas estarão suscetíveis a entrarem em contato umas com as outras e a possibilidade de colisões efetivas é maior e como consequência a velocidade da reação se torna mais rápida.
Exemplo: Quando nos alimentamos, quanto mais mastigarmos o alimento, em pedaços menores, estamos aumentando sua superfície de contato, sendo assim, maior será a velocidade de digestão.
Temperatura
Quanto maior for a temperatura, a velocidade de uma reação será rápida, se aumentamos a temperatura do sistema, aumentamos também a agitação das partículas reagentes e fornecemos mais energia cinética para elas. Se diminuir a temperatura a velocidade da reação fica mais lenta.
Exemplo: em temperatura baixa, coloca-se alimentos no freezer adiar a decomposição destes.
Exemplo: em temperatura alta e em panelas de pressão, o líquido fervente cozinha o alimento mais rápido.
Pressão
é a razão entre a força aplicada e a área da aplicação da força
quando a temperatura é constante em um sistema o aumento da pressão é proporcional ao aumento da velocidade da reação química
mais pressão é igual a
menos volume
maior aproximação das moléculas
isso resulta em uma maior probalidade de colisão entre as moléculas reagentes
porém a influência da pressão só pode ser considerada se todos os participantes da reação estiverem no
estado gasoso
Exemplo: na fabricação de amônia no Processo de Haber a velocidade da reação entre o nitrogênio e o hidrogênio é acelerada pelo uso de pressões altas
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
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Alunas: Amabile Santos, Cailane Gois, Cecilia Brito e Emile Maysa. 3º TIA