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ACIDIFICAÇÃO DOS OCEANOS - Coggle Diagram

- - - - 2) Esse CO2 aquoso junto com a água forma o ácido carbônico
        
        3) O ácido carbônico se dissolve e libera um próton (H+) e no bicarbonato
        
        4) Esse bicarbonato se dissolve liberando mais um próton e íon carbonato
        
        Essas reações se encontram em equilíbrio termodinâmico instantâneo, e as relações entre as concentrações destas espécies podem ser descritas como constantes de equilíbrio em função da temperatura, pressão e salinidade
        
        Estima que a concentração de ácido carbônico nessa mistura é de 1/1000 da concentração de CO2(aq)
  - - - Reflete o estado termodinâmico de todos sistemas ácido/base presentes na água do mar
      - Essencial p/ entender os processos químicos de especiação do sistema carbonato e biológicos envolvidos na produção e respiração
    - - É a quantidade de íons hidrogênio em mmol/L, necessária p/ neutralizar as bases fracas presentes em 1L de água do mar
      - Relacionada a salinidade devido à diferenças de cargas entre os cátions e os ânions conservativos que variam com a salinidade
        
        Portanto AT é afetada pela evaporação, precipitação e entrada de água doce
    - - A soma das espécies químicas decorrentes das sucessivas reações do CO2
        
        Essa proporção varia em função do CO2 antrópico, formação ou dissolução de CaCO3 e atividade fotossintética
    - - É medida pelo grau de saturação do CO2 gasoso na amostra
- - - - Ω > 1
        
        o carbonato de cálcio está supersaturado e a precipitação do mineral é termodinamicamente possível
      - Ω < 1
        
        o mineral está subsaturado e a dissolução do mineral é termodinamicamente possível
      - Ω = 1
        
        O mineral estará em equilíbrio
  - - - Devido a acidificação esses carbonatos ficam pouco disponíveis para esses organismos, o que atrapalha a calcificação deles