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TEORIAS CINETICA QUIMICA - Coggle Diagram
TEORIAS CINETICA QUIMICA
Ecuación de Arrhenius
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Propone que el aumento de la
temperatura provoca un aumento en la rapidez de la Reacción; esto es debido a
que el número de colisiones (choques) entre los reactivos se incrementa
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A es una constante llamada factor de frecuencia (representa la frecuencia con que se producen las colisiones).
Ea es la energía de activación (la mínima energía que deben tener las moléculas para que al chocar se produzca la reacción).
R la constante de los gases ideales (8,31 J/(K·mol)).
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Teoría de
colisiones
Establece que las moléculas deben colisionar para reaccionar. Sin embargo para la mayor parte de las reacciones, solo una pequeña fracción de las colisiones produce una reacción.
Características
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Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos.
En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable.
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Condiciones para que se produzcan reacciones Según la teoría de las colisiones existen tres condiciones para que se produzcan reacciones:
Las especies químicas (iones, moléculas, radicales, etc.) deben de colisionar de manera eficiente.
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Además, la orientación del impacto tiene que ser muy específica.
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Bibliografia
Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8va ed.). CENGAGE Learning.
Glasstone. (1970). Tratado de fisicoquímica. Aguilar S. A. de Ediciones, Juan Bravo, 38, Madrid (España).
Clark Jim. (2018). The Collision Theory of Reaction Rates. Recuperado de: chemguide.co.uk
Lawson P. & Lower S. (18 de mayo de 2020). The Collision Theory. Chemistry LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
Teoría de estado de transición 3.1, 3.2 y 3.3
En el estado de transición, se empiezan a romper los enlaces de los reactivos y formar simultáneamente los productos.
El complejo activado es muy inestable por su elevada energía y se descompone de forma casi instantánea en los productos de la reacción
La región próxima al máximo de energía se llama estado de transición y la diferencia de energía entre el complejo activado y los reactivos es la energía de activación.
Si la energía de activación es pequeña, muchas moléculas alcanzarán el estado de transición y la reacción será rápida.
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Por otro lado, si el estado energético de los reactivos es mayor que el de los productos, la reacción será exotérmica y, por el contrario, si el estado energético de los reactivos es menor que el de los productos, la reacción será endotérmica.
