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Compuestos organicos
Hidrocarburos
Propiedades
Poseen carácter ácido ( aunque en menor medida que los ácidos inorgánicos), reaccionan con hidróxidos formando sales, reaccionan con alcoholes produciendo ésteres
Nomenclatura
Según la nomenclatura IUPAC: ácido + hidrocarburo equivalente + "-oico".
Clasificación
Ejemplos
H-COOH Ácido metanoico, CH3-COOH Ácido etanoico, CH3-CH2-COOH Ácido propanoico, CH3-CH2-CH2-COOH Ácido butanoico
Óxidos
Propiedades
Las propiedades de los óxidos dependen de su tipo. Los óxidos pueden ser iónicos (En+O2-), como el CaO (Ca2+O2–), o covalentes, como el SO2, O=S=OA partir de este hecho, y de la tendencia que tienen los elementos de reaccionar con ácidos o bases, se recolectan un número de propiedades para cada óxido.
Nomenclatura
Existen tres maneras de nombrar los óxidos (las cuales aplican también a muchos otros compuestos). Estas son correctas, sin importar el carácter iónico del óxido EO, por lo que sus nombres no dicen nada respecto a sus propiedades ni estructuras.
Clasificación
Oxidos acidos (anhidridos), oxidos basicos, oxidos neutros, oxidos anfoteros, oxidos mixtos, peroxidos
Ejemplos
oxido de sodio (Na2O), Óxido de potasio (K2O), Óxido de calcio (CaO), Óxido cúprico (CuO), Óxido ferroso (FeO), Óxido de plomo (PbO), Óxido de aluminio (AlO3)
Concepto
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico
Hidruros
Propiedades
El hidruro de sodio (NaH) es sólido de color gris o gris-tenue. Usualmente, es distribuido como una dispersión en aceite mineral al 60 o 80%. Número de registro CAS: 7646-69-7 Peso molecular: 24.00 g/mol Densidad: 1.2 g/cm3 Índice de refracción: 1.470 Punto de fusión: 800 °C (descomp.)
Nomenclatura
Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro de”+ elemento metálico
Concepto
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos
Ejemplos
Hidruro de sodio (NaH), Fosfina (PH3), Hidruro de bario (BaH2), Hidruro de calcio (CaH2), Hidruro de manganeso (III) (MnH3), Amoniaco (NH3), Arsina (AsH3), Hidruro de estroncio (SrH2)
Clasificación
Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.
hidróxidos
Propiedades
El ion hidroxilo es un átomo de oxígeno enlazado covalentemente a un hidrógeno. Así, este puede representarse fácilmente como OH–. La carga negativa se ubica sobre el oxígeno, haciendo de este anión una especie donadora de electrones: una base.
Nomenclatura
Se indica mediante un prefijo multiplicador (di–, tri–, tetra–, etc.) el número de iones hidróxido que aparecen en la molécula
Clasificación
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que: con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O. con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]
Ejemplos
Hidróxido de sodio, NaOH, Hidróxido de bario, Ba(OH)2, Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, Hidróxido de zinc, Zn(OH)2, Hidróxido férrico, Fe(OH)3, Hidróxido ferroso, Fe(OH)2, Hidróxido cúprico, Cu(OH)2, Hidróxido cuproso, CuOH
Concepto
Los hidróxidos son sustancias que se caracterizan por tener iones hidróxido (OH-) en su estructura. En soluciones acuosas predominan los iones OH- sobre los iones H+
Peróxidos
Propiedades
Entre sus propiedades físicas encontramos que el peróxido suele ser un liquido que no tiene color y que tiene además una consistencia similar a la del sirope. Tiene una densidad total de 1.44 g/cm3.
Nomenclatura
Nomenclatura y formulación sistemática con prefijos multiplicadores, nomenclatura de composición con numero de oxidación, nomenclatura de composición con numero de carga, nomenclatura tradicional
Clasificación
Un peróxido es un anión poliatómico con formula molecular O22. Los compuestos se clasifican generalmente como ionicos o covalentes o como orgánicos e inorgánicos. El grupo O-O se denomina grupo peroxo o grupo peróxido.
Ejemplos
Li2O2: peróxido lítico, Cu2O2: peróxido cuproso CuO2: peróxido cúprico, +2 – CrO2: peróxido hipocromoso, +3 – Cr2(O2)3: peróxido cromoso, +6 – Cr2(O2)6 – Cr(O2)3: peróxido crómico
Concepto
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxigeno-oxigeno y que contienen el oxigeno en estado de oxidación -1. La formula general de los peróxidos es metal O+^-2 2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
Sales
Propiedades
Las propiedades de las sales pueden ser muy variadas, dependiendo de su composición. En líneas generales, se trata de compuestos cristalinos, con estructura iónica. Su estructura les confiere altos puntos de fusión y propiedades dieléctricas en estado sólido.
Nomenclatura
Las sales se nombran teniendo en cuenta la terminación del ácido (hidrácido u oxácido) del cual provienen, y luego se nombra el metal con la terminación -OSO o -ICO, según corresponda. En el ejemplo anterior, la sal formada es KNO3 (observa que en la fórmula hay un metal (K), un no metal (N) y oxígeno).
Clasificación
La sal es cualquier sustancia que, en solución acuosa, sufre disolución liberando un catión diferente de H+ y un anión diferente de OH-. Las sales son clasificadas en ácidos básicos, neutros, mixtos o hidratados: Sal básica (hidroxisal): presenta dos aniones y un catión.
Ejemplos
Hipoclorito de sodio (NaClO), Fosfato tricálcico (Ca3(PO4)2), Cloruro de amonio (NH4Cl), Lauril sulfato de sodio, Citrato de potasio, Sulfato de amonio ((NH4)2SO4), Telurito de sodio (Na2TeO3), Sulfato de cobre (CuSO4)
Concepto
Se denomina sales a los compuestos químicos que son el resultado de un enlace iónico entre partículas químicas con carga positiva (cationes) y otras con carga negativa (aniones). Son el resultado típico de la reacción química entre un ácido y una base, también conocida como reacción de neutralización.
